题目内容

对比实验是化学学习中常用的方法。下列通过对比实验得出的结论不正确的是

A．实验一可以说明燃烧的条件之一是需要可燃物

B．实验二可以说明铁生锈的条件是与氧气和水同时接触

C．实验三通过比较塑料瓶变瘪的程度可以证明CO2 与NaOH发生了反应

D．实验四呈现出的不同现象可以说明物质的溶解性与溶剂种类有关

A

【解析】

试题分析： A．实验一可以说明燃烧的条件之一是需要可燃物，是错误的叙述，燃烧需要达到着火点；B．实验二可以说明铁生锈的条件是与氧气和水同时接触是正确的叙述；C．实验三通过比较塑料瓶变瘪的程度可以证明CO2 与NaOH发生了反应，是正确的叙述；D．实验四呈现出的不同现象可以说明物质的溶解性与溶剂种类有关 是正确的叙述；故答案选择A

考点：对比试验

练习册系列答案
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（5分）下图为粗盐的提纯过程，

（1）其中操作①、③依次为 、 ；操作②玻璃棒的作用是 。

（2）若NaCl的产率偏低（），则可能的原因是（填字母） 。

A．过滤时滤纸有破损

B．蒸发时有固体溅出

C．溶解含泥沙的粗食盐时，加入的水量不足

（3）用上述实验所得NaCl晶体配制50g溶质质量分数为5%NaCl溶液，配制时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、滴管、 。

正确的实验操作对实验结果、人身安全都非常重要。下列实验操作正确的是

如图A、B、C三种物质的溶解度曲线，当溶液的浓度都用溶质的质量分数（m）表示时，下列说法中正确的是

A．A、C两种物质的溶解度相等

B．将C物质的不饱和溶液升温可变为其饱和溶液

C．除去B中含有少量的A，可采用冷却热饱和溶液的方法

D．将t2℃的A、B、C三种饱和溶液的温度分别降至t1℃时，所得溶液浓度的大小顺序为m（B）＞m（A）=m（C）

（ 9分）氢氧化钠是一种常见的碱。

（1）不同的碱溶液中都含有 （写化学符号），所以碱有一些相似的化学性质，例如碱溶液能使紫色石蕊溶液变成 色。

（2）实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是因为氢氧化钠能与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应，产物使瓶口与瓶塞黏合在一起。已知该反应的化学方程式为SiO2+2NaOH X+H2O，则X的化学式是 。

（3）某化学兴趣小组欲配制80g10%的氢氧化钠溶液，具体实验过程如下：

①计算：需要氢氧化钠固体的质量为 g；水的体积为 mL（水的密度近似看作1g/cm3）。

②称量：调节托盘天平平衡后，将 放在托盘天平的左盘，称量其质量；然后在右盘添加 ，并移动游码，最后添加氢氧化钠固体，直至天平平衡。

③溶【解析】
用量筒量取所需的水，倒入装有氢氧化钠固体的烧杯里，用玻璃棒 ，使其溶解，并冷却至室温。

④存贮：把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并 ，放到指定的地方。

如图所示是甲、乙粒子的结构示意图，下列有关说法正确的是

A．两种粒子属于同种元素

B．甲粒子的相对原子质量是8

C．乙粒子是阳离子

D．甲粒子比乙粒子稳定

（12分）黄石市华新水泥厂化验室，为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水。）有关实验数据如下表：

反应前

反应后

实验数据

烧杯和稀盐酸的质量

石灰石样品的质量

烧杯和其中混合物的质量

150 g

12 g

157．6 g

（1）根据质量守恒定律可知，反应中生成二氧化碳的质量为 g。

（2）求该石灰石中碳酸钙的质量分数。

（5分）小明了解到水龙头是铜质镀铬，好奇的小明想探究铬（Cr）与常见金属铁、铜的活动性强弱，邀你一同参加：

【作出猜想】猜想1：Cr﹥Fe﹥Cu； 猜想2：Fe﹥Cu﹥Cr；猜想3：你的猜想

【查阅资料】（1）铬是有银白色金属光泽的金属，在空气中表面能生成致密的氧化膜。

（2）铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液。

【设计与实验】小明取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮，再取三支试管，分别放入等量的同种稀硫酸。

【结论解释】

（1）小明得到的结论是猜想 正确。

（2）将铬片投入FeSO4溶液中，反应 (填“能”或“不能”)进行。若能进行，请你写出反应的化学方程式： 。

向13．6g碳酸钠和氯化钠的固体混合物滴加稀盐酸，所加稀盐酸质量与生成气体质量的关系

如图所示。计算：

（1）固体混合物中碳酸钠的质量。

（2）该稀盐酸中溶质的质量分数。

（3）恰好完全反应时所得的溶液中溶质的质量分数。

（计算结果精确至0．1%）

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