Question

16．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线．
（1）t₁℃时，溶解度最大的物质是B．
（2）在t₂℃时，把150gA物质的饱和溶液降温到t₁℃，析出晶体的质量为25g，此时所得溶液中溶质的质量分数为20%．
（3）用同一种方法可以使A、B、C三种物质的溶液都有晶体析出，该方法是蒸发结晶．

Answer 1

分析 （1）据溶解度曲线可知某温度下物质的溶解度；
（2）据A在不同温度下的溶解度分析解答，并据饱和溶液中 溶质的质量分数=$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%分析解答；
（3）使晶体从溶液中析出可用蒸发结晶的方法．

解答 解：（1）由图可知：t₁℃时，溶解度最大的物质是B；
（2）在t₂℃时A的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g的A，所以150gA物质的饱和溶液中含有50g的A，降温到t₁℃时溶解度为25g，所以析出晶体的质量为 25g，饱和溶液中 溶质的质量分数=$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%，所以此时所得溶液中溶质的质量分数为 $\frac{25g}{125g}$×100%=20%；
（3）AB的溶解度随温度升高而增大，C的溶解度随温度升高而减小，所以要得到它们的晶体AB可用降温的方法，C可用升温的方法，用同一种方法可以使A、B、C三种物质的溶液都有晶体析出，则不能改变温度，可用蒸发结晶的方法；
故答案为：（1）B；（2）25；20%；（3）蒸发结晶．

点评 了解物质的溶解度概念、饱和溶液中溶质的质量分数计算方法、结晶的方法等知识即可顺利解答．