题目内容
小莉同学学习化学后知道，镁在氧气中燃烧会生成白色的氧化镁固体，但她在空气中点燃镁条时，却
发现在生成的白色固体中还夹杂着少量的淡黄色固体．
【提出问题】为什么会生成淡黄色固体？
【查阅资料】小莉查阅资料，记录了下列几种物质的颜色：
小红同学认为不必查阅氯化镁的颜色，理由是 ．
【提出猜想】分析资料，小莉猜测淡黄色固体可能是 ；
【实验探究】小莉设计实验：将点燃的镁条伸入装有纯净 的集气瓶中，发现镁条能继续燃烧，生成淡黄色固体，证实了自己的猜想．
【实验结论】根据小莉的实验结果，镁条在空气中燃烧时同时发生两个反应，请写出生成氧化镁这个反应的化学方程式 ；该反应的现象是 ；若另一产物中氮元素显负三价，请写出该产物的化学式 ．
【[拓展延伸】镁在氧气中燃烧只生成氧化镁，请计算：
（1）氧化镁中各元素的质量比 ；
（2）1.2g镁条完全燃烧后，生成氧化镁的质量为多少克？（要写计算过程）
【反思评价】根据小莉同学的实验结果，若有24g镁在空气中完全燃烧，则所得产物的总质量m 40g （填：“＞”、“=”或“＜”）．
发现在生成的白色固体中还夹杂着少量的淡黄色固体．
【提出问题】为什么会生成淡黄色固体？
【查阅资料】小莉查阅资料，记录了下列几种物质的颜色：
| 物质 | 氧化镁 | 氯化镁 | 氮化镁 | 硝酸镁 | 碳酸镁 | 氢氧化镁 |
| 颜色 | 白色 | 白色 | 淡黄色 | 白色 | 白色 | 白色 |
【提出猜想】分析资料，小莉猜测淡黄色固体可能是
【实验探究】小莉设计实验：将点燃的镁条伸入装有纯净
【实验结论】根据小莉的实验结果，镁条在空气中燃烧时同时发生两个反应，请写出生成氧化镁这个反应的化学方程式
【[拓展延伸】镁在氧气中燃烧只生成氧化镁，请计算：
（1）氧化镁中各元素的质量比
（2）1.2g镁条完全燃烧后，生成氧化镁的质量为多少克？（要写计算过程）
【反思评价】根据小莉同学的实验结果，若有24g镁在空气中完全燃烧，则所得产物的总质量m
考点：实验探究物质的组成成分以及含量,化学式的书写及意义,元素质量比的计算,化学性质与物理性质的差别及应用,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式,根据化学反应方程式的计算
专题：科学探究
分析：[查阅资料]根据质量守恒定律确定产物中一定不存在氯化镁；
[提出猜想]根据空气的成分和固体的颜色判断淡黄色固体的来源；
[实验探究]根据在纯氧气中燃烧镁条只生成白色固体，在纯氮气中燃烧镁条只生成淡黄色色固体，可采取在纯纯氮气中燃烧镁条，观察现象的方法；
[实验结论]根据反应的反应物、生成物和反应条件书写方程式；
【[拓展延伸】（1）各元素相对原子质量总和的比即为质量比；
（2）根据参加反应的镁的质量，由反应的化学方程式计算出生成氧化镁的质量即可；
【反思评价】根据Mg在空气中燃烧与氧气和氮气反应的情况：
如果全部生成MgO，依据方程式计算出氧化镁的质量；
如果全部生成Mg3N2，依据方程式计算出氮化镁的质量，实际情况介于两者之间，即可解答本题．
[提出猜想]根据空气的成分和固体的颜色判断淡黄色固体的来源；
[实验探究]根据在纯氧气中燃烧镁条只生成白色固体，在纯氮气中燃烧镁条只生成淡黄色色固体，可采取在纯纯氮气中燃烧镁条，观察现象的方法；
[实验结论]根据反应的反应物、生成物和反应条件书写方程式；
【[拓展延伸】（1）各元素相对原子质量总和的比即为质量比；
（2）根据参加反应的镁的质量，由反应的化学方程式计算出生成氧化镁的质量即可；
【反思评价】根据Mg在空气中燃烧与氧气和氮气反应的情况：
如果全部生成MgO，依据方程式计算出氧化镁的质量；
如果全部生成Mg3N2，依据方程式计算出氮化镁的质量，实际情况介于两者之间，即可解答本题．
解答：解：
[查阅资料]根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，由于空气中无氯元素，所以燃烧产物中一定不存在氯化镁；
[提出猜想]空气中含有氮气，在空气中点燃镁条时，生成的白色固体物质中夹杂着少量的淡黄色固体，而氮化镁为淡黄色，所以淡黄色的固体可能是镁与空气中的氮气反应生成的氮化镁．
[实验探究]由于在纯氧气中燃烧镁条只生成白色固体氧化镁，在纯氮气中燃烧镁条只生成淡黄色色固体氮化镁，可用在纯氮气中燃烧镁条，观察现象的方法．
[实验结论]镁和氧气在点燃的条件下燃烧生成氧化镁，化学方程式为：2Mg+O2
2MgO，现象是：镁条剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成一种白色粉末状态；镁和氮气在点燃的条件下反应生成氮化镁氮元素的化合价为-3价，而镁元素的化合价为+2价，所以氮化镁的化学式：Mg3N2；
【[拓展延伸】（1）氧化镁中镁元素、氧元素的质量比=24：16=3：2；
（2）设生成氧化镁的质量为x，
2Mg+O2
2MgO
48 80
1.2g x
=
x=2g．
答：能生成2g氧化镁．
【反思评价】根据Mg在空气中燃烧只考虑与氧气和氮气反应的情况：
如果全部生成MgO，2Mg+O2
2MgO
2×24 2×40
24 m 则m=40g
如果全部生成Mg3N2，3Mg+N2
Mg3N2
3×24 100
24 m
则 m=33.3g
实际情况介于两者之间，所以m＜40g．
故答案为：
[查阅资料]空气的成分中不含氯元素；
[提出猜想]氮化镁；
[实验探究]氮气；
[实验结论]2Mg+O2
2MgO；镁条剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成一种白色粉末状态；Mg3N2；
【[拓展延伸】（1）3：2；（2）2g；
【反思评价】＜．
[查阅资料]根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，由于空气中无氯元素，所以燃烧产物中一定不存在氯化镁；
[提出猜想]空气中含有氮气，在空气中点燃镁条时，生成的白色固体物质中夹杂着少量的淡黄色固体，而氮化镁为淡黄色，所以淡黄色的固体可能是镁与空气中的氮气反应生成的氮化镁．
[实验探究]由于在纯氧气中燃烧镁条只生成白色固体氧化镁，在纯氮气中燃烧镁条只生成淡黄色色固体氮化镁，可用在纯氮气中燃烧镁条，观察现象的方法．
[实验结论]镁和氧气在点燃的条件下燃烧生成氧化镁，化学方程式为：2Mg+O2
| ||
【[拓展延伸】（1）氧化镁中镁元素、氧元素的质量比=24：16=3：2；
（2）设生成氧化镁的质量为x，
2Mg+O2
| ||
48 80
1.2g x
| 48 |
| 1.2g |
| 80 |
| x |
x=2g．
答：能生成2g氧化镁．
【反思评价】根据Mg在空气中燃烧只考虑与氧气和氮气反应的情况：
如果全部生成MgO，2Mg+O2
| ||
2×24 2×40
24 m 则m=40g
如果全部生成Mg3N2，3Mg+N2
| ||
3×24 100
24 m
则 m=33.3g
实际情况介于两者之间，所以m＜40g．
故答案为：
[查阅资料]空气的成分中不含氯元素；
[提出猜想]氮化镁；
[实验探究]氮气；
[实验结论]2Mg+O2
| ||
【[拓展延伸】（1）3：2；（2）2g；
【反思评价】＜．
点评：正确理解质量守恒定律的内容，了解燃烧的定义及定义的拓展意义是解决问题的关键，书写化学方程式一定要确定反应物和生成物的化学式，不要忘记配平和条件．
练习册系列答案
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