题目内容

14．某校科学兴趣小组的同学对五个品牌味精（A、B、C、D、E）中NaCl的含量进行测定．下面是该小组所做的实验步骤：
味精品牌ABCDE
样品质量m（克）10.010.010.010.010.0
沉淀质量m1（克）4.74.84.84.95.2
①称取某种品牌味精样品m克放入烧杯中，加适量蒸馏水完全溶解．
②加入足量稀硝酸和硝酸银溶液（待填）．
③过滤，用蒸馏水洗涤沉淀2-3次．
④将沉淀烘干、称量，测得固体质量为m1克．
⑤实验数据记录．
（1）补齐实验步骤②加入足量稀硝酸和硝酸银溶液
（2）求D品牌味精中NaCl的质量分数．

分析 （1）根据实验原理：氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀的质量，计算出氯化钠的质量，再用氯化钠的质量除以袋装味精样品的质量即可；
（2）根据方程式AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3求出氯化钠的质量，最后求食盐的质量分数．

解答 解：（1）氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀的质量，计算出氯化钠的质量，再用氯化钠的质量除以袋装味精样品的质量即可，故答案为：加入足量稀硝酸和硝酸银溶液；
（2）设生成4.9g氯化银需要参加反应的氯化钠的质量为x则：
AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3  
             58.5    143.5
              x        4.9g
  $\frac{58.5g}{x}=\frac{143.5}{4.9g}$
解得x=2.0g
NaCl含量为$\frac{2.0g}{10.0g}$×100%=20.0%
答：D品牌味精中NaCl的质量分数为20.0%．

点评 解答本题的关键是要知道所得固体质量4.9g为生成的氯化银沉淀的质量，再利用氯化银沉淀的质量通过方程式计算出氯化钠的质量，再进一步进行计算．

练习册系列答案
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4．某同学在实验室测定了一定温度下几种溶液的pH，其结果如下表：
溶液盐酸CuCl2溶液Na2SO4溶液水Na2CO3溶液NaOH溶液
pH＜7＜7=7=7＞7＞7
该同学由此得出的结论正确的是（　　）
A．盐溶液可能显酸性、碱性或中性B．pH＞7一定是碱的溶液
C．pH=7一定是盐溶液D．pH＜7可能是碱溶液
5．关于碘的话题：
（1）在日本，2011年3月，日本强烈地震后，海啸引发福岛第一核电站的放射性物质外泄，专家指出，服用碘片（有效成分为KI）可以治疗131I造成的辐射．其中131I原子含有53个质子，自然界中普遍存在另一种稳定的碘原子127I，它和131I同属于碘元素．则127I原子的质子数为53．
（2）KI和KIO3的化学性质不同的原因是构成物质的微粒不同
（3）计算碘酸钾（KIO3）中碘元素的质量分数．
2．现有二瓶气体，一瓶是一氧化碳，一瓶是二氧化碳．当瓶中的CO和瓶中的CO2分子数相同时，则瓶中的CO和瓶中的CO2中氧元素的质量比为1：2，当瓶中的CO和瓶中的CO2质量相同时，则瓶中的CO和瓶中的CO2中氧元素的质量比为11：14，当瓶中的CO和瓶中的CO2中含有相同质量的氧元素时，则瓶中的CO和瓶中的CO2的质量比是14：11．
9．明明同学在某矿业有限公司上采集了一块石灰石样品，该样品杂质只含二氧化硅（二氧化硅是一种既不溶于水也不与盐酸反应且耐高温的固体）．

（1）明明同学想利用碳酸钙与稀盐酸反应的原理来测定该样品中碳酸钙的质量分数．图甲给出了他可能用到的部分装置．他应该选择B．（选填“A”或“B”）
（2）选择正确装置后，他将样品粉碎，称出6g放入容器内（容器的质量为20g），然后再加入50g足量稀盐酸，让它们充分反应，直至不再产生气泡为止．测的反应所需时间（t）和容器及其所盛物质的总质量（m）的关系如图乙所示．
①将石灰石样品粉碎的主要目的是增大石灰石与盐酸的接触面积使碳酸钙更充分反应；加快反应速率．
②实验结束后，共放出多少二氧化碳？
③该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？（计算结果保留l位小数）
19．如图是实验室用于制取、干燥和收集气体的装置图．科学实验课上同学们用锌和稀硫酸反应制取并收集氢气，请回答问题：

（1）制取氢气实验的发生装置应选择（填装置编号）A．
（2）现要收集一瓶干燥的氢气，请在上述装置中选择合适的装置，按气体的流向用导管的编号将装置连接好：a→c→b→f．
6．将a%的氢氧化钾溶液b克和b%的硫酸溶液a克混合，下列物质不能与这种混合液发生反应的是（　　）
A．碳酸钠溶液B．氢氧化钠固体C．氯化钡溶液D．盐酸
3．如图是某些物品的近似pH，其中酸性最强的是（　　）
A．
猕猴桃		B．
醋		C．
纯牛奶		D．
小苏打
4．据有关媒体报道，用于清洗龙虾的“洗虾粉”中含有柠檬酸钠、亚硫酸钠[Na2SO3]等，可能会对人体的健康产生危害．Na2SO3中S元素的化合价为（　　）
A．+6B．+4C．+2D．-2

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