题目内容
19．如图是实验室用于制取、干燥和收集气体的装置图．科学实验课上同学们用锌和稀硫酸反应制取并收集氢气，请回答问题：
（1）制取氢气实验的发生装置应选择（填装置编号）A．
（2）现要收集一瓶干燥的氢气，请在上述装置中选择合适的装置，按气体的流向用导管的编号将装置连接好：a→c→b→f．
分析 （1）回忆氢气的反应装置和反应原理：制取氢气使用固体+液体反应，不需加热，根据反应原理，选取发生装置；
（2）根据干燥气体的方法以及氢气的密度来分析．
解答 解：（1）在实验室中，常用锌粒与稀硫酸反应来制取氢气，属于固液常温型，所以选择装置A来制取；故填：A；
（2）要除去氢气中的水蒸气可以通过盛有浓硫酸的洗气瓶，氢气从长管进入，短管排出，因为氢气的密度比空气小，所以用向下排空气法来收集，为了将集气瓶中的空气排净，导管要伸入集气瓶的底部，故填：c→b→f．
点评 气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．
练习册系列答案
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小李用图1气体发生装置来制取二氧化碳，老师给他提供了石灰石、稀盐酸．小李把石灰石和100克稀盐酸装进发生器中，用天平称量发生器和里面物质的总质量，发现总质量的减小值m与反应时间t的关系如图2所示，最后还有少量石灰石剩余．（不计水蒸发和稀盐酸的挥发且2HCl+CaCO3═CaCl2+H2O+CO2↑）
14．某校科学兴趣小组的同学对五个品牌味精（A、B、C、D、E）中NaCl的含量进行测定．下面是该小组所做的实验步骤：
①称取某种品牌味精样品m克放入烧杯中，加适量蒸馏水完全溶解．
②加入足量稀硝酸和硝酸银溶液（待填）．
③过滤，用蒸馏水洗涤沉淀2-3次．
④将沉淀烘干、称量，测得固体质量为m1克．
⑤实验数据记录．
（1）补齐实验步骤②加入足量稀硝酸和硝酸银溶液
（2）求D品牌味精中NaCl的质量分数．
| 味精品牌 | A | B | C | D | E |
| 样品质量m（克） | 10.0 | 10.0 | 10.0 | 10.0 | 10.0 |
| 沉淀质量m1（克） | 4.7 | 4.8 | 4.8 | 4.9 | 5.2 |
②加入足量稀硝酸和硝酸银溶液（待填）．
③过滤，用蒸馏水洗涤沉淀2-3次．
④将沉淀烘干、称量，测得固体质量为m1克．
⑤实验数据记录．
（1）补齐实验步骤②加入足量稀硝酸和硝酸银溶液
（2）求D品牌味精中NaCl的质量分数．
4．实验室一般不用块状石灰石与硫酸反应制取二氧化碳，原因是碳酸钙与硫酸反应生成的硫酸钙微溶，覆盖在石灰石的表面阻止与硫酸接触继续反应．小明思考能否加入某种物质使其反应继续进行，他查阅资料后发现，在石灰石与硫酸反应停止后，加入少量氯化钠固体，能观察到在较长的时间内一直保持较快且平稳反应并产生气体．
小明又思考新的问题，加氯化钠后，石灰石能与硫酸较快地发生反应，在反应中起促进作用是Na+、还是Cl-，还是二者共同作用的结果呢？然后设计了如下实验：向5支试管里各加入一块石灰石和5mL浓度为50%的硫酸，待反应停止后，再分别加入约0.2克的KCl、NH4Cl、CaCl2、…等固体轻轻振荡．观察到的现象记录于如表：
（1）石灰石与硫酸反应停止后，加入氯化钠固体反应继续进行，其原因可能是氯化钠能够增大硫酸钙在溶液中的溶解度，或氯化钠能使硫酸钙在石灰石表面脱落，或氯化钠能够破坏碳酸钙表面的硫酸钙等；
（2）小明为了验证Na+在实验中的作用，在上表①处应加入的物质是硝酸钠；
（3）通过实验可得出的结论是加快石灰石与硫酸反应是Na+与Cl-共同起作用，Cl-所起的用比Na+大，钙离子对该反应起抑制作用．
小明又思考新的问题，加氯化钠后，石灰石能与硫酸较快地发生反应，在反应中起促进作用是Na+、还是Cl-，还是二者共同作用的结果呢？然后设计了如下实验：向5支试管里各加入一块石灰石和5mL浓度为50%的硫酸，待反应停止后，再分别加入约0.2克的KCl、NH4Cl、CaCl2、…等固体轻轻振荡．观察到的现象记录于如表：
| 物质 | KCl | NH4Cl | CaCl2 | ① |
| 现象 | 继续发生反应生成二氧化碳气体，但反应较慢，反应一段时间后就趋于停止． | CaCl2溶解并生成大量的白色固体，但不能继续发生反应 | 没有明显 可见的现象 | |
（2）小明为了验证Na+在实验中的作用，在上表①处应加入的物质是硝酸钠；
（3）通过实验可得出的结论是加快石灰石与硫酸反应是Na+与Cl-共同起作用，Cl-所起的用比Na+大，钙离子对该反应起抑制作用．
