Question

9．煅烧含CaCO₃80%的石灰石1000g，可得二氧化碳的质量是多少？
CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑．

Answer 1

分析 根据混合物中纯净物的百分含量求得纯净物碳酸钙的质量，然后根据化学方程式CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑来计算生成二氧化碳的质量．

解答 解：含CaCO₃80%的石灰石1000g中碳酸钙的质量=1000g×80%=800g．
设生成二氧化碳的质量为x
CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑
100           44
800g          x
$\frac{100}{44}=\frac{800g}{x}$
解得，x=352g
答：煅烧含CaCO₃80%的石灰石1000g，可得二氧化碳的质量是352g．

点评 在计算含杂质物质的化学反应的有关计算时，化学方程式中所表示的反应物和生成物都是指纯净物，不纯物质不能代入方程式进行计算．遇到不纯物质时，需要将不纯物质换算成纯净物的质量，才能代入方程式，按质量比进行计算．计算关系为：纯净物的质量=不纯物的质量×纯净物的质量分数．