Question

工厂废液中含有氯化铜和氯化亚铁． 课外小组要将废液进行处理并得到铜和氧化铁两种产品．过程如图所示．

（1）加入A物质后，发生反应的化学方程式为

 

．
（2）操作Ⅰ和Ⅱ的名称是

 

，其中除用到烧杯、漏斗和铁架台外，还需要的玻璃仪器是

 

．
（3）检验C过量的方法是

 

．
（4）经过处理后，氧化铁中铁元素

 

（填“＞”“＜”或“=”）原废液中氯化亚铁中铁元素质量．

Answer 1

考点：物质的鉴别、推断,过滤的原理、方法及其应用,金属的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：常见物质的推断题

分析：根据已有的知识进行分析，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．

解答：解：
（1）要得到铜和氧化铁这两种产品，则需要加入铁将氯化铜中的铜置换出来，故A是铁，铁能与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，故填：Fe+CuCl₂=Cu+FeCl₂；
（2）经过操作I得到了固体和溶液，故操作I是分离不溶性固体和液体的方法，为过滤操作，故填：过滤；
（3）要将过量的铁除去，需要加入稀盐酸，故C为稀盐酸，使铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，若要检验盐酸过量，可以取过滤得到的溶液E中加入锌粉，观察到有气泡产生，故填：取少量溶液E于试管中，加入少量锌粒，若有气泡产生，则C过量；
（4）因为“操作Ⅱ，加入过量的铁”经过处理后，氧化铁中铁元素＞原废液中氯化亚铁中铁元素质量．
故答案为：
（1）Fe+CuCl₂=FeCl₂+Cu； （2）过滤、玻璃棒；（3）加入铁粉有气泡生成； （4）＞

点评：本题考查了常见金属的性质和利用，完成此题，可以依据已有的金属的性质进行．