题目内容

甲、乙、丙三位同学用下列试剂分别进行实验，均恰好完全反应．所用试剂及质量见下表；
试剂及质量反应后所得溶液质量
甲CaO质量a1g          10%盐酸b1gC1g
乙Ca（OH）2质量a2g       10%盐酸b2gC2g
丙CaCO3质量a3g         10%盐酸b3gC3g
已知：a1+a2+a3=30.6g    b1+b2+b3=292g，现将甲、乙、丙三位同学所得溶液全部到入一个容器内，称得此混合溶液C1+C2+C3=316g，
试求：
（1）此混合溶液的溶质质量分数；  
（2）a3的值．
考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算
专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）
分析：（1）将三个反应的化学方程式写出来，会发现这三个反应中参加反应的盐酸与生成的氯化钙的质量比值一样，可根据盐酸的质量求出氯化钙的质量，再根据
氯化钙的质量
反应后所得溶液的质量
×100%即可求出反应后所得溶液中溶质的质量分数．
（2）这三个反应中只有丙会生成气体二氧化碳，因而反应前后烧杯中的物质减少的质量为二氧化碳的质量，利用碳酸钙与盐酸反应的化学方程式，根据二氧化碳的质量可求出碳酸钙的质量．
解答：解：反应后生成CO2的质量为：30.6g+292g-316g=6.6g
（1）设生成氯化钙的质量为x
CaO+2HCl=CaCl2+H2O
Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
      73    111
 292g×10%    x
=29.2g
73
111
=
29.2g
x

x=44.4g
反应后所得溶液中溶质的质量分数是
44.4g
316g
×100%=14.0%．
（2）设参加反应的碳酸钙固体质量为y
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100                  44
y                   6.6g
100
44
=
y
6.6g

y=15g
答案：
（1）此混合溶液的溶质质量分数14.0%
（2）a3的值15g
点评：本道题目比较难，它不是根据某一个化学方程式进行计算，而是总结出某几个化学反应在质量方面的共同点，然后以一个化学方程式为代表进行计算．
练习册系列答案
相关题目
下列各组物质的名称或俗称与其化学式三者相一致的是（　　）
A、生石灰、熟石灰、CaO
B、纯碱、烧碱、NaOH
C、干冰、可燃冰、CO2
D、氢氯酸、盐酸、HCl
材料：人类要在月球居住，首先离不开淡水和氧气，而月球上既没有水又没有空气．科学家发现月球的沙土中含有丰富的含氧钛铁矿，成分为TiO2、Fe2O3的混合物，若将这些矿石利用CO来还原可以提炼单质钛和铁，若用氢气还原，可以得到淡水．若将这些矿石通电，还可以从中分离出氧气．
（1）月球土壤中存在天然的铁、金、银、等多种金属矿物颗粒．若从铁、金（Au）、银混合金属中回收某些金属，将混合金属放入足量的盐酸中充分反应，然后过滤，剩余的固体中可以回收得到的金属组合是
 

A．Fe    B．Au、Fe    C．Ag、Au     D．Fe、Ag
（2）据科学家预测，月球的土壤中吸附着百万吨的氦（He-3），其原子核中质子数为2、中子数为1，每百吨氦（He-3）核聚变所释放的能量相当于目前人类一年消耗的能量．下列关于氦（He-3）元素的说法正确的是
 

A、原子核外电子数为3  B、相对原子质量为2
C、原子结构示意图为  D、原子结构示意图为
（3）“嫦娥一号”发射的火箭推进器中装有液态肼（用A表示）和过氧化氢（H2O2），它们混合时的反应方程式为：2H2O2+A═N2+4H2O，则肼（A）的化学式为
 

A．N2H2        B．N2H4O2      C．NH2 D．N2H4
（4）从铁生锈条件来分析，月球上铁制品
 
（填“易”或“不易”）生锈，原因是：
 
．
（5）现利用CO来还原TiO2、Fe2O3的混合物提炼单质钛和铁，装置如图所示，试回答：
①写出A中发生反应化学方程式（任意一个）
 
．
②用CO还原钛铁矿，生成钛和铁的混合物，可用简单的物理方法将两种物质分开
 
．
③就实验操作顺序的问题两位同学出现了分歧．小月认为先通一段时间CO排空，然后再点燃C和A中的酒精灯，小亮认为这样做不好，他的理由是
 
．
小亮认为先点燃C和A中的酒精灯，然后再通CO，小月又提出反对，她的理由是
 
．
（6）在学习了金属的性质后，化学实验小组同学对“21世纪的重要金属材料钛和钛合金”产生了兴趣，他们进行了如下探究，并请你一同参与．
查阅资料：A．钛的硬度与钢铁差不多，而它的质量只有同体积钢铁的一半，钛的密度虽然比铝稍大一点，可它的硬度却比铝大两倍．
B．钛属于化学性质比较活泼的金属，但在常温下钛的抗腐蚀性很强．即使把钛放在海水中数年，取出后仍光亮如初．
C．钛合金与人体具有很好的“相容性”，在人体内能抵抗分泌物的腐蚀且无毒．
活动与探究：①钛与铁的金属活动性哪一种强？
构想假说：
 
．
②钛是比较活泼的金属，为什么耐腐蚀性却很强？可能的原因是：
 
．
③若要比较铝片和钛片的硬度，你的方法是：
 
．
思考与应用：“物质的性质在一定程度上决定着它的用途”请你判断钛的用途（写两条）：
 
、
 
．
利用化学知识，可以防止生活中一些不良现象的产生．
（1）为了保证人身安全，进入久未开启的菜窖前，必须先做
 
实验．
（2）为防止照片褪色，可将照片塑封（用塑料薄膜封闭），目的是隔绝
 
．
（3）防毒面具的滤毒罐里盛放了一定量的活性炭，目的是用来除去有毒气体，这是利用了活性炭的
 
性．
（4）要除去茶水中的茶渣，可采取的方法是
 
．
工厂废液中含有氯化铜和氯化亚铁． 课外小组要将废液进行处理并得到铜和氧化铁两种产品．过程如图所示．

（1）加入A物质后，发生反应的化学方程式为
 
．
（2）操作Ⅰ和Ⅱ的名称是
 
，其中除用到烧杯、漏斗和铁架台外，还需要的玻璃仪器是
 
．
（3）检验C过量的方法是
 
．
（4）经过处理后，氧化铁中铁元素
 
（填“＞”“＜”或“=”）原废液中氯化亚铁中铁元素质量．
张宇同学在协助老师清理实验室时，发现有一瓶碳酸钠和氯化钠组成的混合液．他想测定该溶液中碳酸钠和氯化钠的质量分数，为此设计并进行了如下实验．
实验1：取该混合液100g，向其中逐滴加入稀盐酸，当加入稀盐酸的质量为40g、80g、120g 时，生成气体的质量如表（气体的溶解度忽略不计）．
实验2：另取该溶液50g，加入一定量稀盐酸充分反应后，测得溶液的pH=7，然后再加入硝酸银溶液，测得实验数据如表．
第一组第二组第三组
稀盐酸的质量/g4080120
生成气体的质量/g2.2m5.5
试分析计算：
（1）实验1中，第二组数据m为
 
g
（2）混合液中碳酸钠的质量分数是多少？
（3）混合液中氯化钠的质量分数是多少？（计算结果精确至0.1%）
同学们用如图所示装置探究制取气体的原理、方法和性质，结合下图回答问题：

（1）写出指定仪器的名称：①
 
，②
 
．
（2）实验室可利用发生装置
 
（填字母）进行木炭粉还原氧化铜的实验，该反应的化学方程式为
 
．该实验的主要步骤有：①加热；②装药品并固定试管；③检查装置气密性；④把产生的气体通入试管中的澄清石灰水；⑤停止加热；⑥将导管从装有澄清石灰水的试管中取出．你认为正确的操作顺序是
 
（填序号）．
（3）实验室中利用装置AC和装置BE都可以制取的常见气体是
 
．
为测定某样品中锌的质量分数，取10g此样品，分五次向其中加入稀硫酸使之充分反应（假设锌的样品中杂质不与稀硫酸反应，且不溶于水），每次加入的稀硫酸质量及测定剩余固体的质量，记录数据如表：
第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
加入稀硫酸的质量/g 10 10 10 10 10
剩余固体质量/g 8.7 7.4 6.1 4.8 4.8
请认真分析表中的数据，回答下列问题：
（1）表示样品与稀硫酸恰好完全反应的是上表中第
 
 次操作；
（2）样品中锌的质量分数是多少？
（3）实验中所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数？
中国国内稀土界素有“南赣州、北包头”之说，在重稀土资源丰富的赣州，稀土开采工序中使用的草酸、硫酸铵等产生的大量废水严重污染饮用水和农业灌溉用水，已引起国家的高度重视，于2012年4月8日成立了“中国稀土协会”．
【查阅资料】
（一）草酸的化学式是H2C2O4，草酸是一种无色透明的晶体，无气味，对人体有害，具有酸的通性；如能与碳酸盐作用产生二氧化碳，能与金属反应等，例如：H2C2O4+Na2CO3=Na2C2O4+CO2↑+H2O
（二）CO遇到浸有磷钼酸溶液的氯化钯黄色试纸，立即变蓝，而CO2遇该试纸不变色．
请你回答下列问题：
（1）写出锌与草酸反应的化学方程式
 

（2）硫酸铵在农业上可做化肥使用，在施肥时不能将它与
 
（填一种物质的名称）混合使用．
【实验探究】
草酸加热能分解生成水和气体，化学兴趣小组的同学对受热分解生成的气体做如图探究．
【设计方案】
该兴趣小组同学在老师指导下，设计如图所示实验（夹持试管装置省略），通过观察下列装置中的现象，验证猜想．
【现象和结论】
请你帮助他们完成报告：
步骤现象结论
点燃酒精灯加热，观察装置C、D中现象装置C中
 

装置D中
 
产生的气体有CO
产生的气体有CO2
【讨论与反思】
（1）实验中依据B装置中
 
现象可判断草酸分解生成了水．
（2）根据结论，从环保角度考虑，装置中存在不足之处，正确的处理方法是
 
．

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