题目内容

某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾．其设计的实验过程为：
[查阅资料]：Cu+2H2SO4（浓）═CuSO4+SO2↑+2H2O；2Cu+2H2SO4+O2═2CuSO4+2H2O

（1）杂铜中含有大量的有机物，利用大多数有机物易燃烧的性质，可采用    （填“过滤”“灼烧”“溶解”）的方法除去有机物获得粗铜．
（2）由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径1相比，途径2有明显的两个优点是：    、    ．
【答案】分析：（1）由题意，“杂铜中含有大量的有机物”，利用大多数有机物易燃烧的性质，采用灼烧除掉有机物；
（2）根据化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）═CuSO4+SO2↑+2H2O；2Cu+2H2SO4+O2═2CuSO4+2H2O；比较与途径1相比，途径2有明显的两个优点，从反应物的质量和产物中的污染物的排放等方面答．
解答：解：（1）由题意，“杂铜中含有大量的有机物”，利用大多数有机物易燃烧的性质，采用：“灼烧”除掉有机物而获得粗铜；
（2）根据化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）═CuSO4+SO2↑+2H2O；2Cu+2H2SO4+O2═2CuSO4+2H2O；比较与途径1相比，途径2有明显的两个优点：①反应物的质量：途径2制取等质量胆矾需要的硫酸少；②产物中的污染物的排放：途径2无污染性气体SO2产生．
故答为：（1）灼烧；
（2）途径2无污染性气体SO2产生；途径2制取等质量胆矾需要的硫酸少．
点评：掌握金属的化学性质；掌握常见酸的化学性质；了解金属与酸的反应；了解化学实验方案设计与评价的方法．
练习册系列答案
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胆矾常用作农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂．某课外研究小组用废铜料（含铁），通过不同的化学反应制取胆矾（CuSO4?5H2O）．其设计的实验过程为：
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（1）②的反应基本类型为
 
；反应①、③的化学方程式分别为：①
 
；③
 
．
（2）B的化学式为
 
，由CuSO4溶液获得CuSO4?5H2O晶体，需要经过加热蒸发，
 
，过滤等操作．除烧杯、玻璃棒外，过滤操作中还用到另一玻璃仪器是
 
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（3）已知：途径Ⅱ发生的化学反应是：Cu+2H2SO4 （浓）△CuSO4+SO2↑+2H2O．从环保和经济的角度分析，对比途径I、Ⅱ，途径I的优点有：不产生有害气体和
 
．
（4）下面是实验室制取少量固体氧化铜的实验，根据实验步骤，回答有关问题．
精英家教网1调整天平零点时，若指针偏向左边，应将左边的平衡螺母向
 
（填左或右）旋动．
②步骤II中，反应生成沉淀的化学方程式为
 
．
③步骤IV用少量蒸馏水洗涤沉淀2～3次，为了检验沉淀是否洗涤干净，应在最后一次的洗涤液中加入
 
溶液．
④从步骤VI研钵中取少量黑色粉末于试管中，加入足量的稀盐酸，振荡后观察，发现固体全部溶解，溶液变成蓝色，黑色粉末是
 
．
⑤从步骤VI研钵中，称取16g黑色粉末继续加热到更高的温度，发现固体减少了1.6g后质量不再改变，写出此过程中可能发生反应的化学方程式
 
．
（2012?高新区一模）胆矾常用作农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂．某课外研究小组用废铜料（含铁），通过不同的化学反应制取胆矾（CuSO4?5H2O）．其设计的实验过程为：
（1）波尔多液是由胆矾、
生石灰（或熟石灰）
生石灰（或熟石灰）
和水配制成的天蓝色胶状悬浊液，有杀菌作用．
（2）反应①、③的化学方程式分别为①
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
；③
CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
．
（3）由CuSO4溶液获得CuSO4?5H2O晶体，需要经过蒸发操作，该步骤所需仪器除酒精灯、三脚架以外还有
蒸发皿、玻璃棒
蒸发皿、玻璃棒
．
（4）已知：途径II发生的化学反应是：Cu+2H2SO4（浓）
△
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CuSO4+SO2↑+2H2O．从环保和经济的角度对比分析途径I、II，途径I的优点有：不产生有害气体和
硫酸的利用率高
硫酸的利用率高
．
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（1）②的反应基本类型为 _________ ；反应①、③的化学方程式分别为：① _________ ；③ _________ ．
（2）B的化学式为 _________ ，由CuSO4溶液获得CuSO4·5H2O晶体，需要经过加热蒸发， _________ ，过滤等操作．除烧杯、玻璃棒外，过滤操作中还用到另一玻璃仪器是 _________ ．
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①调整天平零点时，若指针偏向左边，应将左边的平衡螺母向_________（填左或右）旋动．
②步骤II中，反应生成沉淀的化学方程式为_________．
③步骤IV用少量蒸馏水洗涤沉淀2～3次，为了检验沉淀是否洗涤干净，应在最后一次的洗涤液中加入_________溶液．
④从步骤VI研钵中取少量黑色粉末于试管中，加入足量的稀盐酸，振荡后观察，发现固体全部溶解，溶液变成蓝色，黑色粉末是_________．
⑤从步骤VI研钵中，称取16g黑色粉末继续加热到更高的温度，发现固体减少了1.6g后质量不再改变，写出此过程中可能发生反应的化学方程式_________．
胆矾常用作农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂．某课外研究小组用废铜料（含铁），通过不同的化学反应制取胆矾．其设计的实验过程为：

（1）波尔多液是由胆矾、______和水配制成的天蓝色胶状悬浊液，有杀菌作用．
（2）反应①、③的化学方程式分别为①______；③______．
（3）由CuSO4溶液获得CuSO4?5H2O晶体，需要经过蒸发操作，该步骤所需仪器除酒精灯、三脚架以外还有______．
（4）已知：途径II发生的化学反应是：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O．从环保和经济的角度对比分析途径I、II，途径I的优点有：不产生有害气体和______．
（2011?溧水县二模）胆矾常用作农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂．某课外研究小组用废铜料（含铁），通过不同的化学反应制取胆矾（CuSO4?5H2O）．其设计的实验过程为：

（1）②的反应基本类型为______；反应①、③的化学方程式分别为：①______；③______．
（2）B的化学式为______，由CuSO4溶液获得CuSO4?5H2O晶体，需要经过加热蒸发，______，过滤等操作．除烧杯、玻璃棒外，过滤操作中还用到另一玻璃仪器是______．
（3）已知：途径Ⅱ发生的化学反应是：Cu+2H2SO4 （浓）△CuSO4+SO2↑+2H2O．从环保和经济的角度分析，对比途径I、Ⅱ，途径I的优点有：不产生有害气体和______．
（4）下面是实验室制取少量固体氧化铜的实验，根据实验步骤，回答有关问题．
1调整天平零点时，若指针偏向左边，应将左边的平衡螺母向______（填左或右）旋动．
②步骤II中，反应生成沉淀的化学方程式为______．
③步骤IV用少量蒸馏水洗涤沉淀2～3次，为了检验沉淀是否洗涤干净，应在最后一次的洗涤液中加入______溶液．
④从步骤VI研钵中取少量黑色粉末于试管中，加入足量的稀盐酸，振荡后观察，发现固体全部溶解，溶液变成蓝色，黑色粉末是
______．
⑤从步骤VI研钵中，称取16g黑色粉末继续加热到更高的温度，发现固体减少了1.6g后质量不再改变，写出此过程中可能发生反应的化学方程式______ Cu2O+O2↑

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