Question

20．向6.5克锌中加入过量的10%的稀硫酸，完全反应后，测得反应后溶液的质量为106.3克，其反应过程如下图所示，求反应后溶液中H₂SO₄的质量．

Answer 1

分析 根据题目中数据可知锌全部参加了反应，根据锌的质量计算出参加反应的硫酸质量、生成氢气的质量，再根据反应后溶液的计算方法算出反应前硫酸溶液的质量，用反应前硫酸的质量减去反应消耗的硫酸的质量即可．

解答 解：设生成氢气的质量为x，消耗H₂SO₄的质量为y，加入稀硫酸的质量为z．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65    98       2
6.5 g  y       x
根据：$\frac{65}{6.5g}=\frac{98}{y}=\frac{2}{x}$
解得    x=0.2g       y=9.8 g    
反应后溶液质量的计算方法是z+6.5 g-0.2g=106.3 g解得Z=100g，
剩余H₂SO₄的质量=100 g×10%-9.8 g=0.2 g

点评 根据质量守恒定律，计算氢气的质量，并掌握方程式计算的解题格式，溶质的质量分数的计算方法．