Question

8．将盛有等质量、相同质量分数稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平左、右两盘上，调节至平衡．再向两只烧杯中分别放入质量相等的镁和铝，待反应停止后，根据天平的平衡状况判断（用化学式填写）：
（1）若天平仍保持平衡，则反应物中一定无剩余的是HCl；一定有剩余的是Al．
（2）若天平失去平衡，则指针一定偏向放Mg的一方．

Answer 1

分析 金属和酸溶液发生置换反应生成氢气的多少即和金属的质量有关，也和酸的质量有关，关键看哪一种物质全部参与化学反应，根据化学方程式的计算所带入物质的质量必须是这种物质全部参与化学反应．

解答 解：①若天平仍保持平衡，说明得到的氢气一样多，则稀盐酸全部参与化学反应，即金属是足量的，生成等质量的氢气时，消耗的铝少，所以反应物中一定无剩余的是HCl，一定有剩余的是Al；
②若天平失去平衡，说明得到的氢气不一样多，而等质量的镁和铝应是铝得到的氢气多，所以指针应偏向Mg的一边．
故答案为：①HCl，Al；
②Mg．

点评 根据得到的氢气的多少来推测参与反应的物质的信息，从而培养学生的分析问题的能力．