Question

12．回答下列与金属有关的问题．
（1）铝合金和纯铝，硬度较大的是铝合金；
（2）工业上，把赤铁矿冶炼成铁的主要反应原理是3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，其中Fe₂O₃发生了还原反应；
（3）比较Mn、Pd（钯）、Cu三种金属的活动性顺序
①将Mn片、Pd片分别加入到稀盐酸中，Mn片表面有气泡产生，Pd片没有变化．根据上述实验现象，得出的结论是Mn的活泼性比Pd强；
②要确切得出这三种金属的活动性顺序，还需将Pd片加入到硫酸铜溶液中，观察现象．

Answer 1

分析 （1）根据合金的特点分析；
（2）根据氧化还原反应的实质进行分析；
（3）根据金属活动顺序表中Mn、Pd（钯）、Cu的金属活动性强弱去分析解答．

解答 解：（1）一般说来合金的硬度一般比各成分金属大，合金的熔点一般低于组成它的成分金属的熔点．故填：铝合金；
（2）根据高炉炼铁的原理：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂可知，在此反应中一氧化碳得氧发生了氧化反应，是还原剂；Fe₂O₃失氧发生了还原反应，是氧化剂；故填：Fe₂O₃
（3）①将Mn片、Pd片分别加入到稀盐酸中，Mn片表面有气泡产生，Pd片没有变化，说明Mn的活泼性比Pd强．②要确切得出这三种金属的活动性顺序，还需将Pd片加入到铜盐中，如硫酸铜溶液中，观察Pd片表面是否有红色的金属铜出现，如有，说明Pd的活泼性比铜强，没有，则说明Pd的活泼性不如铜；
故答案为：①Mn的活泼性比Pd强；②硫酸铜；

点评 本题考查合金的性质，氧化还原反应，金属的活泼性比较等，难度不大．