题目内容
20．将盛有等质量、等溶质质量分数的稀硫酸的两只烧杯，放在托盘天平左右两盘上，调节至平衡，再向两只烧杯中分别放入质量相等的铁和锌，下列说法不合理的是（ ）| A． | 待反应停止后，若天平仍保持平衡，烧杯中的铁一定有剩余 | |
| B． | 若天平失去平衡，指针一定先偏向铁后偏向锌 | |
| C． | 反应后两只烧杯中溶液的溶质的质量一定都比反应前的溶液质量增加了 | |
| D． | 放铁的一边产生的氢气一定比放锌的一边产生的氢气多 |
分析 根据反应的化学方程式，从酸过量和金属过量两个方面分析．如果硫酸是少量的，则产生的氢气量是由硫酸决定，产生相同的氢气，有金属剩余，天平平衡，在这种情况下，有可能锌刚好反应完，铁有剩余；如果硫酸过量，则产生的氢气量由金属决定，由于金属的质量相同，产生的氢气量放入铁的多，最后天平指向放锌的一边．
解答 解：若天平平衡，说明硫酸不足，全部参加反应；
设金属的质量为1g
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 2
1g $\frac{1}{28}$g
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 2
1g $\frac{2}{65}$g
A、根据计算可以知道，等质量的硫酸消耗的锌粉的质量要多，所以铁粉一定有剩余或恰好完全反应，故A正确；
B、若天平失去平衡，说明酸过量，金属全部参加反应；可以看出相同质量的锌和铁与足量的硫酸反应，铁生成的氢气质量比锌多，故天平会指向加锌的一方，故B正确；
C、根据A可以看出，参加反应的金属的质量大于生成氢气的质量，故反应后两只烧杯中溶液的质量都比反应前的溶液质量增加，故C正确；
D、根据A分析可知：若酸不足，生成的氢气的质量相等，所以放铁的一边不一定比放锌的一边生成的氢气多，故D错误．
故选：D．
点评 本题是一道天平问题，考查了金属与酸反应，解答时可以依据物质间反应的化学方程式以及酸过量或金属过量的角度进行分析，可以很好的培养学生分析问题的能力．
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3．
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