Question

18．某工厂欲从含有CuS0₄的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工业流程如图：

（1）操作Ⅰ的名称是过滤，需用到的玻璃仪器除烧杯之外还有漏斗、玻璃棒．
（2）加入过量A物质的化学式是Fe．
（3）加入适B物质时反应的化学方程式是Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．

Answer 1

分析 在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成盐和氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，要回收铜并得到硫酸亚铁，可以加入过量的铁，再用稀硫酸将过量的铁除去，据此分析回答有关的问题．

解答 解：（1）由操作过程可知．操作Ⅰ是将固液分离，操作名称是过滤，需用到的玻璃仪器除烧杯之外还有漏斗、玻璃棒．
（2）由于铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，铁与硫酸反应生成了硫酸亚铁和氢气．由题意可知，要回收铜和得到硫酸亚铁，应向废液中加入过量A物质是铁，最后再加入过量的B应是稀硫酸，将过量的铁除去，所以A的化学式是Fe．
（3）由上述分析可知，加入适B物质时反应的化学方程式是：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．
故答为：（1）过滤，漏斗、玻璃棒；（2）Fe；（3）：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．

点评 本题考查了铜的回收，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行分析并写出反应的方程式．