题目内容
14．下列实验现象描述正确的是（ ）| A． | 硫粉在空气中燃烧时，发出蓝紫色火焰，生成具有刺激性气味的气体 | |
| B． | 将生石灰放入水中，液体的PH值不变 | |
| C． | 木炭在氧气中燃烧，生成黑色固体 | |
| D． | 将CO2通入紫色石蕊溶液中，溶液变为红色 |
分析 A、根据硫粉在空气中燃烧的现象进行分析判断．
B、根据将生石灰放入水中的现象进行分析判断．
C、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
D、根据将CO2通入紫色石蕊溶液中的现象进行分析判断．
解答 解：A、硫粉在空气中燃烧时，发出淡蓝色火焰，生成具有刺激性气味的气体，故选项说法错误．
B、将生石灰放入水中，生成氢氧化钙，溶液显碱性，液体的pH值增大，故选项说法错误．
C、木炭在氧气中燃烧，发出白光，不生成黑色固体，故选项说法错误．
D、将CO2通入紫色石蕊溶液中，溶液变为红色，是因为二氧化碳和水反应生成碳酸的缘故，故选项说法正确．
故选：D．
点评 本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别．
练习册系列答案
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5．某气体由H2、CO2、CO、CH4中的两种组成，为确定其成分进行了下面的实验：
①将气体通过澄清的石灰水，未出现浑浊现象；
②将气体通过灼热的氧化铜，有红色固体生成；
③将气体点燃后通入澄清的石灰水，有浑浊现象
那么对该气体成分作出的以下推断中，合理的是（ ）
①H2、CO ②CO、CH4 ③CO2、CH4 ④H2、CH4 ⑤H2、CO、CH4．
①将气体通过澄清的石灰水，未出现浑浊现象；
②将气体通过灼热的氧化铜，有红色固体生成；
③将气体点燃后通入澄清的石灰水，有浑浊现象
那么对该气体成分作出的以下推断中，合理的是（ ）
①H2、CO ②CO、CH4 ③CO2、CH4 ④H2、CH4 ⑤H2、CO、CH4．
| A． | ①②③④⑤ | B． | ①②④⑤ | C． | ①②④ | D． | ①② |
9．下列各组内表示同一种物质的是（ ）
| A． | 冰、干冰、二氧化碳 | B． | 氢氧化钙、熟石灰、石灰石 | ||
| C． | 盐酸、氯化氢、食盐 | D． | 烧碱、火碱、氢氧化钠 |
19．下列物质的用途，主要利用其物理性质的是（ ）
| A． | 氧气用于炼钢 | B． | 干冰作制冷剂 | ||
| C． | 一氧化碳用于炼铁 | D． | 稀盐酸除铁锈 |
6．下列化学方程式书写错误的是（ ）
| A． | H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$H2↑+O2↑ | B． | C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑ | ||
| C． | CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O | D． | FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl |
3．下列各组物质中，前者不是后者溶质的是（ ）
| A． | 氯化氢、盐酸 | B． | 生石灰、石灰水 | ||
| C． | 碘、碘酒 | D． | 氢氧化钠、氢氧化钠溶液 |
4．活动小组同学通过Al，Fe，Cu三种金属与稀盐酸反应的实验，验证它们的活动性．
【所用药品】
溶质质量分数相同的稀盐酸，大小，形状相同的铝，铁，铜
【实验记录】
【分析与结论】
（1）实验开始时铝表面几乎无气泡产生的原因是铝表面有致密的氧化膜．
（2）铜表面始终无气泡产生的原因是铜不与酸反应（或铜在金属活动性顺序表中排在H之后）．
（3）根据一段时间后三种金属与稀盐酸反应的现象，可证明三种金属的活动性由强到弱依次是Al＞Fe＞Cu
如图是小明配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液的有关实验操作示意图．
（1）配制过程中使用的四种玻璃仪器，分别是广口瓶、烧杯、玻璃棒、量筒．
（2）请你指出图中一处错误操作，并分析该操作可能造成的后果．②中物码放反了，会导致称取的氯化钠的质量减少．
（3）图②、图③表示的操作步骤分别是称量、溶解．
（4）配制时需称量氯化钠12g，如果氯化钠中含有少量不溶的杂质，溶质的质量分数会偏小（填“偏大”或“偏小”）；量取水最好选择③的量筒（填序号①10mL②50mL③100mL）．（水的密度为1g/cm3）
【所用药品】
溶质质量分数相同的稀盐酸，大小，形状相同的铝，铁，铜
【实验记录】
| Al | Fe | Cu | ||
| 现象 | 开始时 | 几乎无气泡产生 | 产生气泡速率慢 | 无气泡产生 |
| 一段时间后 | 产生气泡速率快 | 产生气泡速率慢 | 无气泡产生 |
（1）实验开始时铝表面几乎无气泡产生的原因是铝表面有致密的氧化膜．
（2）铜表面始终无气泡产生的原因是铜不与酸反应（或铜在金属活动性顺序表中排在H之后）．
（3）根据一段时间后三种金属与稀盐酸反应的现象，可证明三种金属的活动性由强到弱依次是Al＞Fe＞Cu
如图是小明配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液的有关实验操作示意图．
（1）配制过程中使用的四种玻璃仪器，分别是广口瓶、烧杯、玻璃棒、量筒．
（2）请你指出图中一处错误操作，并分析该操作可能造成的后果．②中物码放反了，会导致称取的氯化钠的质量减少．
（3）图②、图③表示的操作步骤分别是称量、溶解．
（4）配制时需称量氯化钠12g，如果氯化钠中含有少量不溶的杂质，溶质的质量分数会偏小（填“偏大”或“偏小”）；量取水最好选择③的量筒（填序号①10mL②50mL③100mL）．（水的密度为1g/cm3）