Question

我市山丹和肃南有丰富的石灰石资源，为了测定同学们从山丹大焉支山采来的一块石灰石中碳酸钙的质量分数，取7.5g样品放入烧杯，加入稀盐酸至恰好不再产生气体时共消耗47.2g稀盐酸，放出的气体2.2g．如石灰石中的杂质均不溶于水且不与盐酸反应，计算石灰石中CaCO₃的质量分数和反应后所得溶液中溶质的质量分数（计算最终结果保留1位小数）．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：根据生成二氧化碳的质量可以计算碳酸钙的质量和生成的氯化钙的质量，进一步可以计算石灰石中CaCO₃的质量分数和反应后所得溶液中溶质的质量分数．

解答：解：设碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y，
 CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
  100        111       44
   x          y       2.2g

100

x

=

111

y

=

44

2.2g

，
x=5g，y=5.55g，
石灰石中CaCO₃的质量分数为：

5g

7.5g

×100%=66.7%，
反应后所得溶液中溶质的质量分数为：

5.55g

5g+47.2g-2.2g

×100%=11.1%，
答：石灰石中CaCO₃的质量分数为66.7%，反应后所得溶液中溶质的质量分数为11.1%．

点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．