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3．将一杯接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，下列方法不正确的是（　　）
A．增加硝酸钾晶体B．蒸发水C．倒出一部分溶液D．降低温度

分析 大多数物质的不饱和溶液变为饱和溶液，常用的方法有：增加溶质，蒸发溶剂，降低温度，据此进行分析判断．

解答 解：A、加入硝酸钾可使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，方法正确；
B、蒸发部分水可使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，方法正确；
C、溶液具有均一性，倒出的溶液与剩余的溶液都仍是不饱和溶液，方法错误；
D、在一定量水中硝酸钾的溶解能力随温度的降低而减小，所以降温可使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，方法正确．
故选C．

点评 本题难度不大，掌握大多数物质不饱和溶液变成饱和溶液一般采取三种方法：增加溶质、恒温蒸发溶剂、改变温度是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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13．石灰石是常见的矿产之一．学校课外学习小组为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并磨成粉末，同时取稀盐酸200克，平均分成4份，每一份50克，在每一份中加入样品，进行实验，结果如下：
实验次序1234
稀盐酸的质量/克50505050
加入样品的质量/克5101520
生成CO2的质量/克1.763.524.4m
（1）这种测定方法是定量（填“定性”或“定量”）测定；
（2）上表中m的数值是4.4；
（3）试计算这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数．
14．硫铁矿（主要含FeS2）是工业制硫酸（H2SO4）的原料，第一步在高温下将硫铁矿的粉末与氧气充分反应生成氧化铁和二氧化硫，再经过一系列转化生成硫酸．第一步的反应可用化学方程式表示为：4FeS2+xO2═2Fe2O3+ySO2（x、y表示化学计量数），则其中的x=11．
11．下列物质放在敞口中一段时间后，质量明显减少的是（　　）
A．浓硫酸B．氢氧化钠C．浓盐酸D．氯化钠
18．阅读材料并回答问题：
材料一：通常食醋中约含3%～5%的醋酸．醋酸具有酸的性质．
材料二：钙是人体中的一种常量元素，人们每日必须摄入一定量的钙．已知动物的骨骼中含有Ca2+．
（1）往食醋中滴加紫色石蕊试液，溶液呈红色．
（2）生活中能否用铝制品来盛放食醋？不能，原因是铝会与醋酸反应从而对铝制品有损坏；
（3）若往鱼骨中加醋酸，有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生．则说明鱼骨中可能含有的钙盐是碳酸钙．
（4）下列说法中错误的是C
A．鱼骨放入食醋中浸泡会变软    B．饮用牛奶可补充钙质
C．骨质疏松患者不宜补钙        D．食醋能促进体内对钙的吸收．
8．“温室效应”主要是由于下面哪一种气体的含量不断增加造成的（　　）
A．二氧化硫B．氧气C．一氧化碳D．二氧化碳
15．利用所学知识回答下列问题：
（1）氢氟酸（HF）可用在玻璃（主要成分：SiO4）上雕刻各种精美图案，雕刻过程中发生的反应为：4HF+SiO2=R↑+2H2O，则R的化学式为SiF4．
（2）电焊或电镀前，先在铁制品表面涂上一些稀盐酸，目的是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O（用化学方程式表示）．
（3）农药“波尔多液”可以杀灭柑橘上的害虫，它是将熟石灰加入硫酸铜溶液中搅拌而成，其混合时反应的化学方程式为CuSO4+Ca（OH）2=Cu（OH）2↓+CaSO4，不能使用铁质容器的原因是CuSO4+Fe═Cu+FeSO4（用化学方程式表示）．
12．实现自然界中碳循环不断进行的物质主要是二氧化碳，能使大气中氧气含量增加的作用是光合作用．
13．有一包固体粉末，可能是NaOH、Na2SO4、MgCl2、CuSO4中的一种或几种组成，为了分析固体粉末的成分，取少量该固体粉末进行实验，实验方案设计如下：

（1）若现象X为“沉淀不溶解”或“沉淀部分溶解”，则该是固体粉末中一定有的成分是Na2SO4．
（2）有同学提出，简单修改上述实验方案，可取消第④步实验，也能确定固体粉末的成分．则修改的方法是把第③步使用的Ba（OH）2溶液改为Ba（NO3）2溶液．

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