Question

10．把光亮的铁丝插入到质量分数为10%的足量硫酸铜溶液中．一段时间后，
（1）铁丝表面发生的变化有铁丝表面覆盖一层红色物质．
（2）如有5.6克铁丝反应了，需消耗多少克硫酸铜溶液？

Answer 1

分析 根据金属活动性顺序可知，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．
根据铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁以及铁的质量，由参加反应的铁的质量求出小号的硫酸铜的质量．

解答 解：（1）在金属活动性顺序中，铁在铜的前面，能将硫酸铜中的铜置换为单质铜，同时生成硫酸亚铁，生成的铜为红色金属，覆盖在铁的表面．则：
实验现象是铁丝表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色；
（2）需消耗硫酸铜的质量为x
Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu
56  160           
5.6g  x         
$\frac{56}{5.6g}=\frac{160}{x}$
x=16g
需消耗硫酸铜溶液的质量为$\frac{16g}{10%}$=160g
答案：
（1）铁丝表面覆盖一层红色物质；
（2）需消耗160g硫酸铜溶液．

点评 本题考查了金属活动性顺序的应用，可以依据金属活动性顺序及其意义进行，掌握根据化学方程式的计算、质量守恒定律是正确解答本题的关键．