Question

15．某实验小组研究盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙三种物质的化学性质，做了如图所示的实验，滴加的药品均过量．请你利用图中所给药品和他们一起进行研究．

（1）实验后某试管中为黄色溶液，该试管中发生反应的化学方程式为Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O．
（2）实验后CF试管中为无色溶液．（填字母）
（3）实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，则实验现象为无现象或是有气泡产生．
（4）实验结束时，他们将实验废液导入同一废液缸中，观察后，他们猜想最终的废液可能呈酸性．为了验证猜想，利用上述实验中未涉及到的酸的化学性质，另选药品进行实验：取少量废液样品于试管中，向其中加入一定量的铁粉，观察现象，证明最终的废液呈酸性．实验后为了避免废液造成不良后果，他们对废液进行了恰当处理．

Answer 1

分析 （1）根据氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶于水呈黄色分析；
（2）根据反应后物质的水溶液的颜色分析；
（3）根据生成沉淀的试管中原溶液的成分分析；
（4）根据活泼金属能与酸反应生成气体分析．

解答 解：（1）氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶于水呈黄色，故化学方程式为：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；故填：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；
（2）盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，而已为无色，氢氧化钙能与盐酸反应生成氯化钙和水，溶液为无色，故填：CF；
（3）氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤后加入稀盐酸，由于石灰水过量，故加入盐酸没有现象；二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，由于二氧化碳过量，会有部分碳酸钙转化为碳酸氢钙，故加入盐酸会观察到有气泡产生，故填：无现象或是有气泡产生；
（4）活泼金属能与酸反应生成气体，故取少量废液样品于试管中，向其中加入一定量的铁粉，若产生气泡，则证明溶液呈酸性．故填：铁粉．

点评 本题综合考查了酸碱的化学性质的探究，全面综合的考查，角度新颖，解答时抓住酸碱的化学性质不难解答．