题目内容
20．
为了探究燃烧的条件，小军查阅资料得知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃，五氧化二磷会刺激人的呼吸道．他设计了如图所示的实验装置，将分别盛有少量白磷和少量红磷的两支试管，放入到盛水的烧杯中，另将少量白磷直接投入到烧杯的水中．观察到的实验现象如下：①试管中的白磷燃烧，产生大量的白烟；②试管中的红磷不燃烧；③烧杯中的白磷不燃烧．（1）白磷燃烧的化学方程式为4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
（2）分析实验现象得出结论：由现象①②得到的燃烧条件是温度达到着火点；由现象①③得到的燃烧条件与空气（或氧气）接触．
（3）设计实验证明汽水中含有二氧化碳．
分析 （1）根据写方程式的基本步骤：一写二配三注明四条件；
（2）根据燃烧的条件：具有可燃物、温度达到该物质的着火点、与氧气接触；来考虑；
（3）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，不燃烧不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭．
解答 解：（1）反应物为磷和氧气，生成物为五氧化二磷，用最小公倍数法来配平，方程式为4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5；
（2）①和②都与氧气接触，一个是白磷达到了着火点燃烧了，一个是红磷没达到着火点没有燃烧，所以验证条件是否达到着火点；①和③温度都达到了着火点，但一个与氧气接触，一个在水下与氧气不接触，所以验证的条件是否与氧气接触；
（3）二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙，故可利用二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊可检验二氧化碳的存在．
故答案为：（1）4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5
（2）温度达到着火点；与空气（或氧气）接触
（3）实验步骤：在瓶口上方放置一个涂有澄清石灰水的玻璃片进行验证；
实验现象：澄清石灰水变浑浊；
实验结论：从汽水瓶冒出的气体中有二氧化碳．
点评 要掌握燃烧的条件，具有可燃物、温度达到该物质的着火点、与氧气接触，知道控制变量的实验的设计方法，只允许有一个变量．
练习册系列答案
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11．已知某固体粉末由氯化钾、硝酸钡、硫酸亚铁、硫酸钠、碳酸钠、硝酸镁中的一种或几种组成．取少量该粉末加入足量水，振荡后得白色浑浊液，再加足量稀盐酸，沉淀不溶解，过滤得白色沉淀X和无色溶液Y，向Y中滴加硝酸银溶液，又产生白色沉淀Z．下列结论错误的是（ ）
| A． | 原固体粉末含有Ba（NO3）2、Na2SO4、KCl | |
| B． | X、Z分别是BaSO4和AgCl | |
| C． | 原粉末一定不含FeSO4和Na2CO3 | |
| D． | 无法确定原粉末中是否含有Mg（NO3）2 |
8．下列不属于稀盐酸和稀硫酸共同的化学性质的是（ ）
| A． | 能与碳酸钠反应放出二氧化碳 | B． | 能与锌反应产生氢气 | ||
| C． | 能与氯化钡溶液反应生成白色沉淀 | D． | 能与氢氧化铜反应生成蓝色溶液 |
甲、乙、丙三种物质均含地壳中含量最多的元素，甲、乙是组成元素完全相同的化合物，通常都为液体；甲在实验室可用于制取氧气，丙能支持燃烧，乙在一定条件下可分解生成丙；它们之间有如图所示的转化关系（部分物质和反应条件已经略去）．则：甲分解生成丙的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；乙分解生成丙的化学方程式为2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．从微观的角度解释甲、乙的性质有差异的原因是分子的构成不同．
在一次课外实验活动中，化学兴趣小组的同学一起对自制汽水的配方（如右图）进行了探究．
12．比较推理是化学学习中常用的思维方法，下列有关比较推理中正确的是（ ）
| A． | 单质中只有一种元素，所以只有一种元素的物质一定是单质 | |
| B． | 中和反应一定有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应 | |
| C． | 铁和铜都是金属，铁与稀硫酸反应产生氢气，则铜也能与稀硫酸反应产生氢气 | |
| D． | H20和H2O2分子构成不同，所以化学性质不同 |
16．下列做法中，不利于保护水资源的是（ ）
| A． | 合理使用农药和化肥 | B． | 隔夜水影响健康直接倒掉 | ||
| C． | 淘米水用于浇花 | D． | 工业废水处理达标后排放 |