题目内容

17．NaCl、KNO3、Ca（OH）2三种物质的溶解度曲线图如图一与图二所示，请回答：

（1）由图一可知，20℃时氯化钠的溶解度为36g；
（2）依据图一分析下列问题：50℃时，将氯化钠、硝酸钾固体各40g分别加入两只各盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，其中NaCl（填写物质化学式）得到饱和溶液；若将50℃时，氯化钠、硝酸钾的饱和溶液降温到20℃，两种溶液中质量较大的是无法确定 （填“氯化钠溶液”“硝酸钾溶液”或“无法确定”）；
（3）依据图一分析，要从含有少量硝酸钾的氯化钠溶液中，得到较纯净的氯化钠溶液，可采用先蒸发结晶再过滤的物理方法；
（4）如图三所示，烧杯A中是饱和的氢氧化钙溶液，向烧杯B中加入生石灰后，烧杯A中变浑浊，可能的原因是B（填序号）．
A．反应消耗水，氢氧化钙析出
B．反应放热，温度升高，氢氧化钙溶解度降低
C．生石灰与水反应生成的氢氧化钙不再溶解．

分析 根据题目信息和溶解度曲线可知：NaCl、KNO3两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而Ca（OH）2的溶解度随温度的升高而减少；由图一可知，20℃时氯化钠的溶解度为36g；50℃时，将氯化钠、硝酸钾固体各40g分别加入两只各盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，其中氯化钠得到饱和溶液，因为该温度下，氯化钠的溶解度是37g；若将50℃时，氯化钠、硝酸钾的饱和溶液降温到20℃，两种溶液中质量较大的是无法确定，因为没有指明溶液的质量；要从含有少量硝酸钾的氯化钠溶液中，得到较纯净的氯化钠溶液，可采用先蒸发结晶再过滤的物理方法，因为氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大；如图三所示，烧杯A中是饱和的氢氧化钙溶液，向烧杯B中加入生石灰后，烧杯A中变浑浊，可能的原因是：反应放热，温度升高，氢氧化钙溶解度降低．

解答 解：（1）由图一可知，20℃时氯化钠的溶解度为36g；故答案为：36g；
（2）50℃时，将氯化钠、硝酸钾固体各40g分别加入两只各盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，其中氯化钠得到饱和溶液，因为该温度下，氯化钠的溶解度是37g；若将50℃时，氯化钠、硝酸钾的饱和溶液降温到20℃，两种溶液中质量较大的是无法确定，因为没有指明溶液的质量；故答案为：NaCl；无法确定；
（3）要从含有少量硝酸钾的氯化钠溶液中，得到较纯净的氯化钠溶液，可采用先蒸发结晶再过滤的物理方法，因为氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大；故答案为：蒸发结晶；
（4）如图三所示，烧杯A中是饱和的氢氧化钙溶液，向烧杯B中加入生石灰后，烧杯A中变浑浊，可能的原因是：反应放热，温度升高，氢氧化钙溶解度降低；故答案为：B；

点评 本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液结晶的方法等，本考点主要出现在选择题和填空题中．

练习册系列答案
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7．关于下面两组对比实验的说法正确的是（　　）
①对比硫在空气和氧气中燃烧的剧烈程度②探究二氧化碳能否与氢氧化钠反应
A．两个实验方案设计均合理
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8．关于实验的先后顺序不正确的是（　　）
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C．教材上册：木炭还原氧化铜结束时，先从液体中撒出导管，再停止加热
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5．2016年12月5日，国务院印发了《“十三五”生态环境保护规划》．实行最严格环保制度，提高环境质量．下列做法违背该规划精神的是（　　）
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12．化学与人们的生活密切相关．请简要回答下列问题．
（1）钛是极具发展潜力的金属．钛不能与硫酸亚铁反应，但能与硫酸铜溶液反应，则钛、铁和铜三种金属的活动性强弱顺序为铁＞钛＞铜．
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（3）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿、空气为主要原料来炼铁，请写出赤铁矿在高温下冶炼得到生铁的化学方程式3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
2．同学在实验室发现一瓶久置的盐酸，为测定该盐酸的实际浓度，她进行了如图实验．往装有50g该盐酸的烧杯中不断滴加溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，同时测定溶液pH值，当所得溶液pH恰好为7时，共用去40g氢氧化钠溶液．
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（2）请计算该盐酸的溶质质量分数．
9．日常生活中很多问题需要化学知识，下列认识不正确的是（　　）
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B．我国规定食盐中必须加碘，这里的“碘”是指碘元素
C．研发可降解的塑料，减少“白色污染”
D．在铁桶中用硫酸铜溶液和石灰水配制农药波尔多液会失效
6．如图所示，某河旁甲、乙、丙、丁四座化工厂排放的工业废水中分别含有碳酸钠、氯化铜、氢氧化钠、盐酸中的一种，某同学对1，2，3，4处水质监测时记录了以下现象，请回答下列相关问题：
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（2）若要检验甲厂排出的废水的酸碱性，可以选择的试剂是紫色石蕊试液．
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7．关于物质的用途，下列主要利用其物理性质的是（　　）
A．干冰用作制冷剂B．纯碱用于玻璃生产
C．氧气用于急救病人D．小苏打用于治疗胃酸过多症

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