Question

2．同学在实验室发现一瓶久置的盐酸，为测定该盐酸的实际浓度，她进行了如图实验．往装有50g该盐酸的烧杯中不断滴加溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，同时测定溶液pH值，当所得溶液pH恰好为7时，共用去40g氢氧化钠溶液．
（1）反应过程中用玻璃棒搅拌的主要作用是加快稀盐酸和氢氧化钠的反应速率．
（2）请计算该盐酸的溶质质量分数．

Answer 1

分析 反应物接触越充分，反应速率越快；
氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，根据反应的化学方程式及其提供的数据可以计算该盐酸的溶质质量分数．

解答 解：（1）反应过程中用玻璃棒搅拌的主要作用是加快稀盐酸和氢氧化钠的反应速率．
故填：加快稀盐酸和氢氧化钠的反应速率．
（2）设稀盐酸中氯化氢质量为x，
NaOH+HCl═NaCl+H₂O，
40            36.5
40g×20%    x
$\frac{40}{40g×20%}$=$\frac{36.5}{x}$，
x=7.3g，
该盐酸的溶质质量分数为：$\frac{7.3g}{50g}$÷100%=14.6%，
答：该盐酸的溶质质量分数为14.6%．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．