题目内容

5．2016年12月5日，国务院印发了《“十三五”生态环境保护规划》．实行最严格环保制度，提高环境质量．下列做法违背该规划精神的是（　　）
A．分类回收垃圾，并露天焚烧B．发展公共交通，倡导低碳出行
C．实施绿化工程，防治扬尘污染D．使用燃煤脱硫技术，减少SO2污染

分析 A、根据焚烧垃圾会导致空气污染分析解答；
B、根据使用绿色公共交通出行，可以节约能源，减少环境污染进行分析；
C、根据绿化工程的作用分析解答；
D、汽油可以溶解油污，可以据此解答．

解答 解：A、垃圾分类处理是正确的，但是露天焚烧会导致空气的污染，故A做法错误；
B、大力发展公共交通，少开私家车，可以节约能源，减少环境污染，故B做法正确；
C、绿化工程是植树造林对空气有净化作用，防治扬尘污染，故C做法正确；
D、SO2污染空气导致酸雨，推广使用燃煤脱硫技术可减少SO2的排放，故D做法正确．
故选A．

点评 环境污染已影响到人类的生产、生活、身体健康以及人类社会发展，学习时要注意污染的来源、危害、防治措施、变害为利的新工艺和新方法等知识．

练习册系列答案
相关题目
15．如图所示是“木炭在氧气中燃烧”实验操作示意图，其中属于物理变化的是（　　）
A．
    夹取木炭		B．
   加热木炭到发红
C．
木炭燃烧		D．
 澄清石灰水变浑浊
16．下列能量转化过程，通过化学变化实现的是（　　）
A．地热发电B．电热器取暖C．火力发电D．太阳能供热
13．根据下列信息回答有关问题：
氯气（化学式为Cl2）是黄绿色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大．能与水反应生成盐酸和次氯酸（化学式为HClO）．Cl2可用于漂白纸张、布匹以及饮用水消毒．实验室制氯气的反应如下：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（1）在实验室制取氯气应选择的发生装置C（填字母），收集氯气选择D装置，其中氢氧化钠的作用是吸收多余氯气，防止空气污染．
（2）写出次氯酸的酸根ClO-（写离子的化学式）；次氯酸（化学式为HClO）中氯元素的化合价+1．
（3）写出氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
（4）用B、E实验装置组合在实验室可制取氧气或氢气气体（填名称，填一种物质即可），反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑或Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
（5）工业上电解饱和食盐水可以得到氯气，同时还生成氢氧化钠，氢气．假如电解饱和食盐水时有58.5kg氯化钠参加反应，可以制得多少千克氯气？
20．下列关于气体实验过程中出现的意外情况，主要因化学变化引起的是（　　）
A．液体倒吸B．试管炸裂C．导管堵塞D．气体爆炸
10．对碘盐进行一定处理，将其中碘完全转化为碘单质，然后用硫代硫酸钠（Na2S2O3）溶液进行滴定测定碘的含量，发生化学反应方程式为：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI．在测定10g碘盐的含碘量时，用了质量分数为0.316%的Na2S2O3溶液1g，试计算10g碘盐中碘的质量．
17．NaCl、KNO3、Ca（OH）2三种物质的溶解度曲线图如图一与图二所示，请回答：

（1）由图一可知，20℃时氯化钠的溶解度为36g；
（2）依据图一分析下列问题：50℃时，将氯化钠、硝酸钾固体各40g分别加入两只各盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，其中NaCl（填写物质化学式）得到饱和溶液；若将50℃时，氯化钠、硝酸钾的饱和溶液降温到20℃，两种溶液中质量较大的是无法确定 （填“氯化钠溶液”“硝酸钾溶液”或“无法确定”）；
（3）依据图一分析，要从含有少量硝酸钾的氯化钠溶液中，得到较纯净的氯化钠溶液，可采用先蒸发结晶再过滤的物理方法；
（4）如图三所示，烧杯A中是饱和的氢氧化钙溶液，向烧杯B中加入生石灰后，烧杯A中变浑浊，可能的原因是B（填序号）．
A．反应消耗水，氢氧化钙析出
B．反应放热，温度升高，氢氧化钙溶解度降低
C．生石灰与水反应生成的氢氧化钙不再溶解．
14．判断下列反应能否发生，如能发生，写出反应的化学方程式；如果不能，请注明“不反应”．
（1）氯化铜溶液和硝酸钙溶液不反应
（2）硫酸钠溶液和氯化钡溶液Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl
（3）碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
15．下列有关铁和铁合金的说法错误的是（　　）
A．生铁比钢的含碳量小B．铁有良好的延展性
C．不锈钢是铁的合金D．铁在潮湿的空气中容易生锈

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