Question

4．取该（Cu-Zn合金）样品18g跟足量的稀硫酸充分反应，产生氢气的质量与所用稀硫酸的质量关系如图所示．请计算：恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

分析 锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据反应的化学方程式和提供的数据可以进行相关方面的计算．

解答 解：设18g该样品中锌的质量为x，生成硫酸锌质量为y，
由图可知恰好反应时产生氢气的质量为0.2g，
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65       161   2
x        y   0.2g
$\frac{65}{x}$=$\frac{161}{y}$=$\frac{2}{0.2g}$，
x=6.5g，y=16.1g，
所得溶液质量为：6.5g+100g-0.2g=106.3g，
硫酸锌溶液中溶质质量分数为：$\frac{16.1g}{106.3g}$x100%=15.1%，
答：硫酸锌溶液中溶质质量分数为15.1%．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，同时考查了分析数据的能力，计算时要注意规范性和准确性．