Question

19．已知鸡蛋壳的主要成分是碳酸钠（其他成分不与水也不与盐酸反应），某课外活动兴趣小组的同学为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行如下实验：
试计算：
（1）生成二氧化碳气体的质量为17.6g．
（2）鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为多少？（写出简明的计算过程）

Answer 1

分析 （1）根据质量守恒定律计算生成二氧化碳的质量；
（2）根据二氧化碳的质量和化学方程式计算参加反应的碳酸钙质量，然后计算碳酸钙的质量分数．

解答 解：（1）生成二氧化碳的质量为：50g+320g-352.4g=17.6g；
（2）设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x
    CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
     100                  44
      x                   17.6g
     $\frac{100}{x}$=$\frac{44}{17.6g}$
      x=40g
所以碳酸钙的质量分数为：$\frac{40g}{50g}$×100%=80%．
 答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为80%．

点评 本题主要考查了化学方程式的计算，难度不大，注意解题的规范性．