Question

现要测定某化工产品（含MgCl₂和KCl）中所含的氯化镁质量分数，进行实验：先将10g样品完全溶于水，然后把50g一定质量分数的氢氧化钾溶液平均分五次加入样品溶液中，充分振荡，实验所得数据见下表：（化学反应方程式：MgCl₂+2KOH═Mg（OH）₂↓+2KCl）

实验次数	1	2	3	4	5
加入氢氧化钾溶液的质量/g	10	10	10	10	10
生成沉淀的质量/g	0.58	a	1.74	2.32	2.32

请分析上述数据，回答下列问题：
（1）表中a的值为

 

，样品中的氯化镁在第

 

次实验时已经完全反应．
（2）所用的氢氧化钾溶液中溶质的质量分数是

 

．
（3）样品中氯化镁的质量分数是多少？写出计算过程．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：（1）对比表中前三组的数据可以得出结论；
（2）分析表格可以发现，当生成0.58克沉淀时，氢氧化钾溶液中氢氧化钾全部参加反应；可求得10g氢氧化钾溶液中溶质氢氧化钾的质量，进一步可求得氢氧化钾溶液中溶质的质量分数；
（3）由生成沉淀的总质量根据氯化镁与氢氧化钠反应的化学方程式可以计算出氯化镁的质量，进而计算出样品中氯化镁的质量分数．

解答：解：（1）由表中1、3两次的数据可知，10g氢氧化钾溶液与氯化镁反应能生成0.58g沉淀，因此20g氢氧化钠溶液能生成1.16g沉淀；40g氢氧化钠溶液能生成2.32g沉淀，且保持不变，故第4次实验时已经完全反应；
故填：1.12；4；
（2）设10g氢氧化钾溶液中溶质氢氧化钾的质量为x．
MgCl₂+2KOH═2KCl+Mg（OH）₂↓
      112           58
       x           0.58g

112

58

=

x

0.58g

x=1.12g
氢氧化钾溶液中溶质的质量分数为：

1.12g

10g

×100%═11.2%
故填：11.2%；
（3）设原混合物中含有MgCl₂的质量为y．
MgCl₂+2KOH=Mg（OH）₂↓+2KCl 
95           58
y            2.32g  

95

58

=

y

2.32g

y=3.8g  
则样品中氯化镁的质量分数是

3.8g

10g

×100%=38%
答：样品中氯化镁的质量分数是38%．

点评：本题是一道有关物质组成的综合计算题，包括根据化学方程式的计算，有关溶液中溶质质量分数的计算，考查了学生根据实验数据分析反应情况的能力．