Question

【题目】下列三套装置（见如图）都可用于实验室制取CO2 ．
（1）写出实验室制取CO2的化学方程式；
（2）仪器A的名称是；
（3）利用图2装置制取CO2时，长颈漏斗的下端管口必须浸没在溶液中，理由是；
（4）图1和图3装置相比，利用图1装置来制取CO2时，主要不足是（写出一点即可）；
（5）化学兴趣小组为了测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取一定质量的石灰石样品，将20g稀盐酸分4次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其余成分既不与盐酸反应，也不溶于水），充分反应后经过过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下表：

稀盐酸的用量	剩余固体的质量
第一次加入5g	1.5g
第二次加入5g	1.0g
第三次加入5g	0.5g
第四次加入5g	0.3g

石灰石样品中碳酸钙的质量分数为；
原稀盐酸中溶质的质量分数为多少？（写出计算过程）

Answer 1

【答案】
（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
（2）圆底烧瓶
（3）防止二氧化碳从长颈漏斗处逸出
（4）不能随意控制反应的速率
（5）85%；解：设与0.5g碳酸钙反应需要HCl的质量为x，则

CaCO3+	2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100	73
0.5g	x

x=0.365g
0.5g碳酸钙与5g稀盐酸恰好完全反应，则该盐酸中溶质的质量分数为： ?=7.3%
答：原稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%．故答案为：7.3%
【解析】解：（1）在实验室中通常用大理石或石灰石与稀盐酸反应来制取二氧化碳；故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；（2）仪器A是圆底烧瓶；故填：圆底烧瓶；（3）长颈漏斗的末端一定要伸入液面以下，为防止生成的二氧化碳气体从长颈漏斗逸出；故填：防止二氧化碳从长颈漏斗处逸出；（4）比较两图可见，图3加用了分液漏斗，能控制滴加液体药品的速率，控制反应的进行；故填：不能随意控制反应的速率；根据表中的实验数据可得，每加入5g稀盐酸，固体质量减少=（1.5﹣1.0）g=0.5g，因此石灰石样品的质量=第一次加入稀盐酸后剩余固体的质量+第一次加入稀盐酸反应掉的质量=1.5g+0.5g=2.0g，第四次加入稀盐酸后，固体减少的质量=0.5g﹣0.3g=0.2g，小于0.5g，即此时碳酸钙已完全反应；剩余的0.3g就是石灰石中杂质的质量，那么石灰石中碳酸钙的质量分数为： =85%．
【考点精析】根据题目的已知条件，利用根据化学反应方程式的计算的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．