题目内容
【题目】下列四个图象，分别对应四种操作过程，其中正确的是（ ） 
A.向一定溶质质量分数的盐酸中加入大量水
B.向硝酸铜和盐酸的混合溶液中加入过量氢氧化钡溶液
C.向两份同体积和相同质量分数的盐酸中分别加入足量的锌粉和镁粉
D.某温度下，向接近饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠晶体
【答案】C
【解析】解：A、酸中加水，溶液的酸性会减弱，PH会增大，但不会大于7，故此选项错误． B、向硝酸铜和盐酸的混合溶液中加入过量氢氧化钡溶液，开始发生的反应是氢氧化钡与盐酸的反应，不会生成沉淀，故此选错误．
C、镁的活动性比锌强，反应速度会更快一些，但由于氢气来源于酸中的氢，酸量相等故生成的氢气量会相等，故此选项正确．
D、接近饱和的氯化钠溶液加入氯化钠会使溶质质量分数变大，直至溶液饱和，不再变大，故此选项错误．
故选C
【考点精析】掌握溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系和金属活动性顺序及其应用是解答本题的根本，需要知道溶质质量分数 =溶质质量/溶液质量*100% ；溶解度=溶质质量/溶剂质量*100g (必须选取饱和溶液）；溶液质量=溶质质量(克)+溶剂质量(克) ；对于饱和溶液,溶液质量分数w = S/(S+100)；所以溶解度S = 100/(1/w-1)；在金属活动性顺序里：1、金属的位置越靠前，它的活动性就越强2、位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）3、位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来．（除K、Ca、Na）．
【题目】下列三套装置（见如图）都可用于实验室制取CO2 ． 
（1）写出实验室制取CO2的化学方程式；
（2）仪器A的名称是；
（3）利用图2装置制取CO2时，长颈漏斗的下端管口必须浸没在溶液中，理由是；
（4）图1和图3装置相比，利用图1装置来制取CO2时，主要不足是（写出一点即可）；
（5）化学兴趣小组为了测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取一定质量的石灰石样品，将20g稀盐酸分4次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其余成分既不与盐酸反应，也不溶于水），充分反应后经过过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下表：
稀盐酸的用量 | 剩余固体的质量 |
第一次加入5g | 1.5g |
第二次加入5g | 1.0g |
第三次加入5g | 0.5g |
第四次加入5g | 0.3g |
石灰石样品中碳酸钙的质量分数为；
原稀盐酸中溶质的质量分数为多少？（写出计算过程）
