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如图是氯化钠、氯化铵和碳酸氢钠三种物质的溶解度曲线，以下说法正确的是

①在20℃时，三种物质的溶液溶质质量分数为NH4Cl>NaCI>NaHCO3

②在20℃时，氯化钠和氯化铵固体各20g分别溶于50g水，所得溶液都是饱和溶液

③等质量的三种物质的饱和溶液从40℃降温到0℃，所得溶液溶质质量分数为NH4CI>NaCI>NaNCO3

④利用结晶法从氯化钠、氯化铵混合物中分离出氯化铵的最佳温度控制在10℃以下

A. ①②③ B. ①③④ C. ①③ D. ②④

D 【解析】A、①在20℃时，三种物质的溶液溶质质量分数为NH4Cl＞NaCl＞NaHCO3错误，因为没有指明是饱和溶液；③等质量的三种物质的饱和溶液从40℃降温到0℃，所得溶液溶质质量分数为NaCl＞NH4Cl＞NaHCO3；故选项错误；B、①在20℃时，三种物质的溶液溶质质量分数为NH4Cl＞NaCl＞NaHCO3错误，因为没有指明是饱和溶液；③等质量的三种物质的饱和溶液从40℃降温到0...
练习册系列答案
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某同学逛超市时发现食品添加剂中有“碳酸氢铵”，感觉很惊讶，“碳酸氢铵”是臭粉啊，怎么可以放进食品？于是开展了以下探究，请你帮助完成下列相关问题。

(1)查阅资料：

①食用级碳酸氢铵比较纯净，可作膨松剂，一般用在油炸食品中，水蒸食品中不用；

②常温常压下，1体积水约能溶解600体积氨气，其水溶液呈弱碱性。

③碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物。

(2)产生疑惑：臭粉为何可以作膨松剂？为何一般适用于油炸食品而不适用于水蒸食品？

(3)实验设计：实验装置如图，图一是检验装置，图二是收集装置，取适量碳酸氢铵分别置于两试管中，按如图进行实验。

(4)现象与分析：

①图一：B中现象是_________________，C中发生反应的化学方程式是 _______________ 。

②图三：装置E的作用是_________________，用F装置收集氨气，说明氨气具有_________________性质，取下F，塞紧橡皮塞，用注射器向F中注入少量水，震荡，可看到的现象是_________________，拔出橡皮塞闻到氨味。

(5)解释与结论：①有臭味的碳酸氢铵添加到食品中，如果油炸，则含有的少量碳酸氢铵受热时完全分解，产生的气体使食品膨胀，且生成物可以迅速挥发而离开食品，没有残留物，其臭味会消失，碳酸氢铵受热发生反应的化学方程式是_________________②添加碳酸氢铵的食品如果水蒸，则 _________________。

通过上述探究该明白了：高纯度的碳酸氢铵可以作为食品添加剂，但同一食品添加剂并不适合所有食品，使用食品添加剂需严格控制用量。

酚酞试液变红 Ca(OH)2+CO2=====CaCO3↓+H2O 吸收水和二氧化碳 密度比空气小 塑料瓶变瘪 NH4HCO3 ==== NH3↑ + CO2 ↑+ H2O 部分氨气溶于水，影响口感 【解析】(4)加热碳酸氢铵生成氨气、二氧化碳和水，氨气溶于水形成氨水显碱性，能使酚酞试液变红；二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式是：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2...

在含少量NaCl的某纯碱样品23g中加入盐酸，反应中产生的气体的质量与盐酸的用量关系如图所示。计算当恰好完全反应时：

(1)产生的二氧化碳的质量是　__________　g。

(2)此纯碱样品中碳酸钠的质量分数(写出必要的计算过程，结果保留到0.1%)。_________.

8.8 92.2%。 【解析】本题主要考查化学方程式的书写和有关化学方程式的计算。 （1）据图可以看出，生成的二氧化碳的质量为8.8g； （2）设碳酸钠的质量为x， Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 106 44 x 8.8g x=21.2g 纯碱样品中碳酸钠的质量分数=×100%≈92.2% 答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数...

宏观与微观相互联系是化学重要的思维方式,下列对宏观现象的微观解释正确的是

A. 水和过氧化氢的化学性质不同,因为组成的元素和分子的构成不同

B. 温度计受热时水银柱上升,是因为汞原子受热时体积变大

C. 稀盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊溶液变红,是因为它们溶液中的阳离子都是H+

D. 装有红磷和氧气的密闭瓶,点燃其中的红磷后,质量不变,是因为反应前后瓶中分子总数不变

C 【解析】A、不同种的分子性质不同。水和过氧化氢的化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，它们的组成的元素相同，解释错误；B、温度计受热时，水银柱上升，是因为汞原子间的间隔受热时变大，解释错误；C、稀盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红，是因为它们溶液中的阳离子都是H+，解释正确；D、装有红磷的密闭氧气瓶，点燃其中的红磷后，质量不变，是因为此变化过程中原子的种类、数目、种类均不变，而不是分子...

下列过程中利用了物质的化学性质的是

A. 电暖器取暖 B. 天气干旱,湖泊水位下降

C. 酒精洗掉沾在试管壁上的碘 D. 熟石灰用于改良酸性土壤

D 【解析】A、电暖器取暖是利用了电流的热效应，取暖过程中没有发生化学变化，不需要通过化学变化表现出来，没有利用物质的化学性质；B、天气干旱湖泊水位下降是由于水的蒸发，不需要通过化学变化表现出来，没有利用物质的化学性质；C、 酒精洗掉沾在试管壁上的碘是由于碘溶于酒精，不需要通过化学变化表现出来，没有利用物质的化学性质；D、熟石灰用于改良酸性土壤，是因为氢氧化钙能和土壤中显酸性的物质发生化学反...

某同学根据铜绿的成分Cu2(OH)2CO3作出猜想:铜的锈蚀除氧气和水外，二氧化碳也参与了反应。为证明“铜的锈蚀反应有二氧化碳参加”，需要进行如图所示实验中的

A. 甲和乙 B. 甲和丁 C. 乙和丁 D. 丙和丁

B 【解析】甲试管的铜片与氧气、水和二氧化碳同时接触发生了锈蚀；乙中的铜片与二氧化碳和水接触，没有锈蚀，说明铜的锈蚀与氧气有关；丙中的铜片与二氧化碳和氧气接触，没有锈蚀，说明铜的锈蚀与水有挂；丁中的铜片与氧气和水接触没有锈蚀，说明了铜的锈蚀与二氧化碳有关由以上分析可知，通过实验甲与丁的对比得出：铜的锈蚀必须有二氧化碳参与。故选B。

下列有关实验操作的叙述正确的是

①用托盘天平和药匙称取5.6 g食盐

②用表面皿、玻璃棒和酒精灯等仪器加热蒸发浓氯化钠溶液获取食盐晶体

③用温度计搅拌并测量硝酸铵和氢氧化钠固体溶于水时的温度变化

④用10mL量筒和滴管量取8.8mL水

A. ①②③ B. ②③④ C. ①④ D. ②③

C 【解析】①用托盘天平和药匙称取5.6 g食盐，正确；②表面皿不能进行蒸发，错误；③温度计不能用来搅拌，错误；④用10mL量筒和滴管量取8.8mL水，正确。故选C。

下列有关实验操作的“先”与“后”的说法中，正确的是( )

A. 制取气体时，先装药品，后检查装置的气密性

B. 用托盘天平称量 10g 固体药品时，先放砝码，后放药品

C. 实验室用双氧水制取氧气时，先加双氧水，再加二氧化锰

D. 加热KMnO4并用排水法收集O2的实验结束时，先熄灭酒精灯，后移出导管

B 【解析】A、制取气体时，应该先检查装置的气密性，后装药品，否则会造成药品浪费，故A错误；B、托盘天平称量10g固体药品时，先放砝码，后放药品，直到天平平衡为止，故B正确；C、实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气，加药品时，先加二氧化锰，再加双氧水，故C错误；D、加热KMnO4并用排水法收集O2的实验结束时，应先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，以防止水槽中的水倒吸入试管，使试管因骤然冷却而炸裂，...

下列说法错误的是（ ）

A．硝酸铵溶于水，溶液温度升高

B．灼烧羊毛线，闻到一股烧焦羽毛的气味

C．用洗洁精洗去餐具上的油污，属于乳化在日常生活中的应用

D．工业上分离液态空气获得氧气，是利用液氧和液氮的沸点不同

A 【解析】A、硝酸铵溶于水吸收热量，溶液的温度降低，错误；B、羊毛的成分是蛋白质，故灼烧羊毛线时闻到一股烧焦羽毛的气味，正确；C、用洗洁精洗去餐具上的油污，属于乳化在日常生活中的应用，正确；D、业上分离液态空气获得氧气，是利用液氧和液氮的沸点不同，正确；故选A．

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