Question

16．为从定量角度认识中和反应，小明同学自行设计并进行了下面实验：
①配制8%的氢氧化钠50g；他称取4g氢氧化钠固体，量取46ml水，在小烧杯中混合溶解即可．
②倒入上述配制的氢氧化钠溶液l0g，滴入2滴酚酞试剂后，溶液呈红色；
③另取10%的稀盐酸逐滴滴加到氢氧化钠溶液中，边滴边振荡，随盐酸滴入，溶液颜色逐渐变浅；
④在溶液红色消失瞬间，停止实验．
若停止实验时，两溶液恰好反应．请分析小明实验后回答：
（1）实验中酚酞试剂的作用是判断反应进行和进行的程度；
（2）计算出这时共用去稀盐酸的质量是多少？（精确到0.1）

Answer 1

分析 ①利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，可根据溶液的质量和溶质的质量分数计算配制溶液所需要的溶质的质量；再根据溶剂质量=溶液质量-溶质质量即可求得水的质量．
（1）酚酞遇碱变红色，遇酸不变色，根据酚酞颜色的变化确定溶液进行的情况，
（2）根据化学方程式中的相对分子质量的比值，利用比例关系进行求解．

解答 解：①溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠的质量=50g×8%=4g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=50g-4g=46g，水的体积为：$\frac{46g}{1g/mL}$=46mL．故答案为：4；46；
（1）酚酞是用来指示酸碱性的，根据酚酞颜色的变化，可以判断中和反应进行的情况，故答案为：判断反应进行和进行的程度，
（2）用去HCl的质量为x，
  NaOH+HCl=NaCl+H₂O
   40  36.5
10g×8%  x
 $\frac{40}{10g×8%}=\frac{36.5}{x}$
x=0.73g
盐酸溶液的质量为0.73g÷10%=7.3g
故答案为：7.3g

点评 本题主要从定量的角度对中和反应进行了研究，要掌握化学方程式的计算．