小强同学为了测定某地石灰石的质量分数.取石样品10.0克.高温煅烧至质量不再改变.冷却称量剩余固体质量为6.04g．小强的部分计算过程如图所示.按照他的计算.结果将大于100%.为了得到正确的石灰石质量分数.请你试试.并写出计算过程．设10.0克样品中CaCO3为x克．CaCO3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

4．小强同学为了测定某地石灰石的质量分数，取石样品10.0克，高温煅烧至质量不再改变（杂质不参加反应），冷却称量剩余固体质量为6.04g．小强的部分计算过程如图所示，按照他的计算，结果将大于100%，为了得到正确的石灰石质量分数，请你试试，并写出计算过程．
设10.0克样品中CaCO₃为x克．
CaCO₃ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑
100 56
x 6.04克．

分析由于剩余固体中含有杂质，不能认为都是氧化钙的质量，根据固体质量的减少量是二氧化碳的质量，再根据化学方程式进行计算即可．

解答解：设10.0克样品中的碳酸钙质量为x克．
CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑
100 44
x 10.0g-6.04g=3.96g
$\frac{100}{44}=\frac{x}{3.96g}$，解得x=9.0g，
则石灰石的质量分数为$\frac{9.0g}{10.0g}×100%$=90%．
故答案为：90%．

点评解决本题的关键要看固体质量的减少量属于生成气体的质量，难度较大．

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15．《京都议定书》要求发达国家限制二氧化碳等温室气体排放量，以控制日趋严重的温室效应．
（1）绿色植物通过光合作用吸收CO₂，人和动植物的呼吸作用又产生CO₂而释放到大气中．
（2）科学家采取“组合转化”技术，将CO₂和H₂以一定比率混合，在一定条件下反应，生产一种重要的化工原料，请在下面方程式中填写该化工原料的化学式：6H₂+2CO₂═1C₂H₄+4H₂O
（3）为了减缓大气中CO₂含量的增加，以下建议可行的是（填序号）①④．
①开发水能、风能、地热、潮汐能等新能源②禁止使用含碳燃料③大力倡导使用天燃气④大量植树造林，禁止乱砍滥伐⑤生产熟石灰吸收CO₂．

12．对于化学反应A+B→C+D的下列说法中，正确的是（　　）

	A．	若A、B分别为单质和化合物，C、D也分别为单质和化合物，则该反应一定是置换反应
	B．	若生成的C、D的质量和为20g，则参加该反应的A和B的质量和一定是20g
	C．	若A、B都是化合物，则C、D也一定都是化合物
	D．	若C和D两物质中有一种物质为Cu，则A和B两物质中必有一种物质为CuO

19．

A、B、C、D、E、F六种物质，A、F是黑色粉末状固体；B是有剧毒的无色气体；D是一种金属，它在地壳中的含量仅次于铝．这六种物质间相互转化关系如图，试推断它们各是什么物质？写出它们的化学式：
AC；BCO；CH₂；DFe；ECu；FCuO．

9．如图是初中化学中常见物质间的转化关系，

甲物质是铜、氧化铜、镁和氧化镁四种物质中的CuO，丁物质是Cu（填化学式），乙转化到丙的化学方程式2AgNO₃+CuCl₂═2AgCl↓+Cu（NO₃）₂．

16．为从定量角度认识中和反应，小明同学自行设计并进行了下面实验：
①配制8%的氢氧化钠50g；他称取4g氢氧化钠固体，量取46ml水，在小烧杯中混合溶解即可．
②倒入上述配制的氢氧化钠溶液l0g，滴入2滴酚酞试剂后，溶液呈红色；
③另取10%的稀盐酸逐滴滴加到氢氧化钠溶液中，边滴边振荡，随盐酸滴入，溶液颜色逐渐变浅；
④在溶液红色消失瞬间，停止实验．
若停止实验时，两溶液恰好反应．请分析小明实验后回答：
（1）实验中酚酞试剂的作用是判断反应进行和进行的程度；
（2）计算出这时共用去稀盐酸的质量是多少？（精确到0.1）

13．分子和原子的主要不同点是（　　）

	A．	分子质量大，原子质量小
	B．	分子不带电，原子带电
	C．	分子能构成物质，原子不能直接构成物质
	D．	化学反应中，分子改变而原子不变

14．维生素C（化学式C₆H₈O₆）能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力．求：（把计算结果直接填在空格上即可）
（1）维生素C中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为3：4：3．
（2）维生素C中碳、氢、氧三种元素质量比为9：1：12．

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