题目内容

6．原水（未经处理的水）中含有泥沙悬浮物和细菌等杂质，可用次氯酸杀死细菌．氯气溶解于水时，可生成盐酸和次氯酸．某水厂生产自来水的净化步骤如下：

（1）可以除去大颗粒悬浮物杂质的步骤是B（填标号）．
（2）能消毒杀菌的步骤为D（填标号），此过程是化学变化．
（3）A步骤中加明矶的作用为：加速沉降．
（4）活性炭在净水中的作用是：吸附．
（5）该厂生产的自来水是混合物（填“纯净物”或“混合物”）．
（6）若要得到更纯净的水，需要进行的操作是蒸馏．

分析 根据净化水操作的净水的原理，分析该方法在净化过程中所起到的作用；分析生产自来水的净化步骤完成后水的组成，根据所得自来水的组成判断自来水的类别．

解答 解：（1）加明矾、沉淀只能把固体杂质沉至水底，过滤才能彻底除去水中在颗粒悬浮物杂质；
（2）加入氯气，氯气与水作用而杀死水中病毒，起到消毒杀菌的作用；
（3）明矾可以把水中不溶性固体小颗粒凝聚在一起，形成较大颗粒而加快沉降；
（4）活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味．
（5）经过吸附、沉淀、过滤、消毒杀菌后的水中还含有可溶性杂质，因此该厂生产的自来水是混合物；
（6）要得到更纯净的水，需要进行蒸馏操作；
故答案为：
（1）B；
（2）D；化学；
（3）加速沉降；
（4）吸附；
（5）混合物；
（6）蒸馏．

点评 需要了解净化水的常用方法的操作原理，才能正确掌握净化水的常用方法，这对解答此类问题尤其重要．

练习册系列答案
相关题目
16．海水是一种化学成分复杂的混合物，包括水、溶解于水中的多种化学元素和气体．除含氢、氧元素外，还有氯、钠、镁、钙、钾、碘、碳等．
（1）以海水及其产品为原料可以生产许多化工产品，如在氯化钠、氢气、镁等，这三种物质中，由分子构成的是H2；由原子构成的是Mg；由离子构成的是NaCl
（2）碘是人体不可缺少的元素，其元素符号为I，根据中文名称猜测碘应属于非金属（填“金属”或“非金属”）元素，该元素位于元素周期表右侧（填“左侧”、“右侧”或“中部”）．
（3）钙元素是重要的金属元素，如图是元素周期表中钙元素的示意图，从该表你获取的信息有：
①钙的原子序数为20②钙的元素符号为Ca③钙的相对原子质量为40.08．
17．说出下列符号中“数字”的意义：
（1）2H中的“2”表示氢原子的个数为2；
（2）2Al3+中的“3”表示一个铝离子带有3个单位的正电荷．
14．在做“白磷在盛有空气的锥形瓶中燃烧探究质量守恒定律”的实验中，需要在锥形瓶里预先加少量的细沙．这样做的目的是防止锥形瓶底部炸裂．
1．写出下列反应的化学方程式．
（1）纯净的氢气在空气中燃烧：2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O．
（2）实验室加热高锰酸钾制取氧气：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（3）工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是三氧化二铁）在高温下炼铁：3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（4）碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+CO2↑+H2O．
（5）锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu．
11．下列各项中，比较错误的是（　　）
A．含碳量：生铁＞钢B．硬度：生铁＞纯铁
C．地壳中的含量：Fe＞A1D．韧性：钢＞生铁
18．某研究性学习小组的同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他们取了若干块矿石样品，对样品中的碳酸钙的质量分数进行检测，采用了以下的办法：取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（杂质不溶于水，不与盐酸反应）．
序号第一次第二次第三次第四次
加入稀盐酸质量（g）10101010
剩余固体质量（g）5.5m1.21.2
请计算：（1）8g的石灰石样品中含有杂质多少克？
（2）样品中的碳酸钙的质量分数是多少？
（3）上表中的m的数值应为多少？
15．用下列物质作燃料时，对环境不会造成污染的是（　　）
A．原煤B．天然气C．酒精D．氢气
16．什么叫化合反应，什么叫分解反应，分别写出符合的文字表达式．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网