Question

16．下列各项比较中，正确的是（　　）

• A． 电子数：Fe²⁺＞Fe³⁺
• B． 含铁量：Fe₂O₃＞FeO
• C． 地壳中元素含量：Fe＞Al
• D． 水中溶解能力：O₂＞CO₂

Answer 1

分析 A、根据Fe²⁺、Fe³⁺两种粒子可以看出它们都是铁元素形成的不同微粒，则它们的质子数相同，它们的电子数不同解答；
B、根据化合物中元素的质量分数=$\frac{相对原子质量×原子个数}{相对分子质量}$×100%，根据铁的化合物的化学式，通过变形使铁的原子个数相等，然后比较化合物中其它元素的原子的相对原子质量之和，其它原子的相对原子质量之和越小的，在该化合物中铁元素的质量分数就越大；
C、根据地壳中元素的含量解答；
D、根据氧气、二氧化碳的溶解性分析解答．

解答 解：
A、它们是同种元素形成的微粒，核电荷数相同，则质子数相同，中子数相同，相对质量也相同；因金属原子失去电子变为金属阳离子，且Fe²⁺、Fe³⁺带电荷不同，则原子变为离子失去的电子数不同，则两粒子的核外电子数不同，则Fe²⁺＞Fe³⁺，故正确；
B、在FeO、Fe₂O₃两种物质中，将化学式变形得3FeO、Fe₂O₃，
3FeO中铁原子和氧原子的个数比为：Fe：O═3：3
Fe₂O₃中铁原子和氧原子的个数比为：Fe：O═2：3
原子个数比值最高的其中含铁元素的质量分数也就是最高的，FeO＞Fe₂O₃，故错误；
C、地壳中元素含量为O、Si、Al、Fe、Ca：Al＞Fe，故错误；
D、氧气不易溶于水，二氧化碳易溶于水，水中溶解能力：CO₂＞O₂，故错误．
答案：A

点评 本题考查原子和离子的相互转化，学生应注意单原子形成的微粒中质子数与电子数的关系，抓住质子数是判断元素的关键．