题目内容
在密闭容器中盛有一氧化碳和氧气的混合气体共25g，点燃后将容器中的全部气体通过足量的石灰水后，还能得到3g气体．对点燃前容器中的一氧化碳和氧气的组成判断正确的是（ ）
| A、分别是20g和5g |
| B、分别是17g和8g |
| C、分别是14g和11g |
| D、分别是12.5g |
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：有关化学方程式的计算
分析：根据质量守恒定律可知一氧化碳和氧气的混合气体25g，充分反应，剩余3g气体，得到二氧化碳25g-3g=22g，剩余气体可能是一氧化碳，也可能是氧气，再根据方程式计算出参加反应的一氧化碳的质量再进行讨论即可．
解答：解：根据质量守恒定律可知得到二氧化碳25g-3g=22g，剩余气体可能是一氧化碳，也可能是氧气，
设生成22g二氧化碳需要参加反应的一氧化碳质量为x则：
2CO+O2
2CO2
56 88
x 22g
根据：
=
，
解得x=14g，所以一氧化碳质量可能是14g，氧气是25g-14g=11g
也可能是14g+3g=17g，氧气是25g-17g=8g．
故选BC．
设生成22g二氧化碳需要参加反应的一氧化碳质量为x则：
2CO+O2
| ||
56 88
x 22g
根据：
| 56 |
| x |
| 88 |
| 22g |
解得x=14g，所以一氧化碳质量可能是14g，氧气是25g-14g=11g
也可能是14g+3g=17g，氧气是25g-17g=8g．
故选BC．
点评：解答本题关键是要根据质量守恒定律分析出反应物过量，再根据生成物质量计算出实际参加反应的反应物质量，再根据反应物过量情况进行分析．
练习册系列答案
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