题目内容

某化学活动小组欲用纯碱制取烧碱，做了如下实验：

现取20g纯碱样品（假设杂质不溶于水，也不与其他物质反应），向其中加入34.1水使其完全溶解，然后再加入100g的溶质质量分数为l7.1%的氢氧化钡溶液，至恰好完全反应，过滤得到滤渣和一种不饱和溶液．请回答问题：
（1）上述实验步骤中，请指出操作中的错误
 
；
（2）请写出发生反应的化学方程式
 
；
（3）列出参加反应固体物质质量（x）的比例式为
 
；
（4）求纯碱样品的纯度为
 
；
（5）反应后所得溶液的溶质质量分数为
 
．
（6）现欲将反应后所得溶液浓缩成10%的溶液以备用（浓缩时没有晶体析出），则需要蒸发掉的水质量为
 
．
考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算
专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）
分析：（1）根据过滤操作的注意事项考虑；
（2）根据方程式的书写方法考虑；
（3）根据相对分子质量比等于质量比列比例式；
（4）根据氢氧化钡的质量计算出碳酸钠的质量再除以样品的质量；
（5）先计算出反应后溶质氢氧化钠的质量，再计算出反应后溶液质量，再进行计算．根据溶质的质量分数分析计算．
解答：解：（1）过滤时必须用玻璃棒引流，否则液体会溅出；
（2）碳酸钠与氢氧化钡反应的反应物是碳酸钠和氢氧化钡，写在等号的左边，生成物是碳酸钡和氢氧化钠，写在等号的右边，用观察法配平即可，所以方程式是：Na2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH；
（3）氢氧化钡的质量为100g×17.1%=17.1g
设碳酸钠的质量为x，生成的碳酸钡的质量为y，氢氧化钠的质量为z
    Na2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH
     106      171     197     80
      x      17.1g    y       z
所以比例式是：
106
171
=
x
17.1g
 
106
x
=
171
17.1g
=
197
y
=
80
z

解得：x=10.6g y=19.7g   z=8g
（4）纯碱样品的纯度为：
10.6g
20g
×100%=53%；
（5）反应后溶液质量为：10.6g+34.1g+100g-19.7g=125g，
反应后所得溶液的溶质质量分数为：
8g
125g
×100%=6.4%
（6）设蒸发水的质量为w
8g=（125g-wg）10%  解得：w=45g
故答案为：（1）过滤时未用玻璃棒引流；（2）Na2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH；（3）
106
171
=
x
17.1g
； （4）53%；（5）6.4%．（6）45g．
点评：解答本题关键是要熟悉过滤的注意事项，知道方程式的书写方法，能根据方程式灵活进行基本计算．
练习册系列答案
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．
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．
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实验步骤实验操作实验现象实验结论
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．
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．
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．
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