Question

现有氯酸钾和二氧化锰的混合物16.5g，将其加热至不再分解为止，冷却后称得残余固体物质的质量为11.7g，求：
（1）生成氧气多少克？
（2）原混合物中二氧化锰多少克？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气，二氧化锰在变化过程中为催化剂，反应前后质量和化学性质都不变；
（1）根据质量守恒定律，由反应前后固体物质的质量差，可求得放出气体氧气的质量；
（2）根据反应的化学方程式，利用生成氧气的质量可计算混合物中氯酸钾的质量，再求出二氧化锰的质量．

解答：解：（1）由质量守恒定律可知，产生氧气的质量=16.5g-11.7g=4.8g 
（2）设原混合物中氯酸钾的质量为x
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑      
245              96
x               4.8g

245

96

=

x

4.8g

  解得  x=12.25g  
原混合物中二氧化锰的质量为：16.5g-12.25g=4.25g；
答：（1）产生氧气的质量为4.8g （2）原混合物中二氧化锰的质量为4.25g．

点评：解答此类题的方法是：首先利用质量守恒定律，根据反应前后固体物质质量差求得反应生成气体的质量；然后，利用化学方程式由气体质量计算其他物质的质量