题目内容
某兴趣小组为测得制取二氧化碳的实验中所用稀盐酸的质量分数。 取12.5g大理石于烧杯中，并滴加稀盐酸至36.5g时，气泡不再冒出，此时称得烧杯内物质的总质量为44.6g。请计算：
（1）产生二氧化碳气体的质量是_______g
（2）所用稀盐酸的质量分数________。（写出完整的计算过程）
4.4g。20%。 【解析】 (1)产生二氧化碳气体的质量是：12.5g+36.5g-44.6g=4.4g， (2)所用稀盐酸中溶质的质量为x， 则所用稀盐酸的质量分数为×100%＝20%。
练习册系列答案
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时，将
某化工厂用废硫酸制备K2SO4的流程如下：
物质 | KCl | K2SO4 | NH4Cl | （NH4）2SO4 |
溶解度/g（20℃） | 34.2 | 11.1 | 37.2 | 75.4 |
（1）生产上将CaCO3研成粉末的目的是____________。
（2）上述流程中，除可综合利用CO2外，还可循环使用的物质是____________（填写化学式）。
（3）反应③中相关物质的溶解度如表所示。反应③在常温下 能实现的原因是____________。
（4）洗涤反应③所得晶体不用水而用饱和K2SO4溶液的目的是____________；
检验此晶体是否洗涤干净的方法是____________________________________________________。
加快反应速率；CaCO3；常温下K2SO4的溶解度小；减少K2SO4的溶解；可取最后一次洗涤液，先加入过量的Ba（NO3）2溶液，振荡、静置，目的是除去硫酸根，再向上层清液中滴加AgNO3溶液，如果没有白色沉淀，说明洗涤干净。 【解析】 (1)将CaCO3研成粉末，可以增大反应物的接触面积，其目的是加快反应速率； (2)观察上述流程，发现二氧化碳和碳酸钙既是反应物也是生成物，故可...