用化学符号填空.(1)两个氢原子: .(2)铝离子: .(3)硫元素: . 2HAl3+S [解析] 根据原子.离子以及元素符号的表示方法分析. (1)原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子.表示多个该原子.就在其元素符号前加上相应的数字．所以两个氢原子.就可表示为:2H, (2)离子的表示方法:在表示该离子的元素符号右上角.标出该离子所� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

用化学符号填空。

(1)两个氢原子：____________。

(2)铝离子：________________。

(3)硫元素：________________。

2HAl3＋S 【解析】根据原子、离子以及元素符号的表示方法分析。（1）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以两个氢原子，就可表示为：2H；（2）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．故铝离子可可表示为：Al3+；（3）...

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以下方法得到的水，其纯度最高的是（）

A、过滤 B、吸附 C、沉淀 D、蒸馏

D 【解析】A、过滤只是将可溶物和颗粒较大的不溶物进行分离的一种操作， B、吸附只会吸附色素和异味， C、沉淀是使较大的颗粒沉降下来， D、蒸馏是将水转化为水蒸气再进行液化的一项操作，净化程度最高，故选D．

某兴趣小组为测得制取二氧化碳的实验中所用稀盐酸的质量分数。取12.5g大理石于烧杯中，并滴加稀盐酸至36.5g时，气泡不再冒出，此时称得烧杯内物质的总质量为44.6g。请计算：

（1）产生二氧化碳气体的质量是_______g

（2）所用稀盐酸的质量分数________。（写出完整的计算过程）

4.4g。20%。【解析】 (1)产生二氧化碳气体的质量是：12.5g+36.5g-44.6g=4.4g， (2)所用稀盐酸中溶质的质量为x，则所用稀盐酸的质量分数为×100%＝20%。

下列物质在空气中强热（或点燃）不能生成CO2的是

A. 石墨 B. 石灰石 C. CuO D. CO

C 【解析】试题A、石墨是单质碳，具有可燃性，在空气中点燃能生成CO2，B、石灰石的主要成分是碳酸钙，在空气中强热能生成CO2，C、CuO在空气中强热（或点燃）不能生成CO2，正确，D、CO具有可燃性，在空气中点燃能生成CO2，故选C

下列物质属于纯净物的是

A. 加碘食盐 B. 铅笔芯 C. 硫酸铜 D. 大冶劲酒

C 【解析】试题混合物由多种物质组成，常见的混合物有：空气、溶液、合金等，纯净物由一种物质组成，故选C

《物质构成的奥秘》告诉我们：元素的种类、化学性质分别与下列粒子数密切相关，它是：（）

A. 质子数、中子数 B. 质子数、最外层电子数

C. 中子数、最外层电子数 D. 最外层电子数、质子数

B 【解析】不同种元素最本质的区别是质子数不同，元素的种类由质子数决定，元素的化学性质由最外层电子数决定，原子的质量主要集中在原子核上，故选B．

请判断下列说法的正误：(在括号内打“√”或“×”)

(1)元素是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称（____）

(2)具有相同质子数的微粒一定是同种元素（____）

(3)二氧化碳是由一个碳原子和两个氧原子组成的（____）

(4)地壳中含量最多的金属元素是氧元素（____）

(5)铝元素的元素符号为AL（____）

(6)5H表示5个氢元素（____）

√××××× 【解析】（1）根据元素的概念分析；（2）结合元素的概念和微粒的种类分析；（3）根据化学式的含义分析；（4）根据地壳中元素的含量分析；（5）根据元素符号的书写分析；（6）根据元素符号的含义分析。（1）根据元素的概念，元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，说法正确；（2）1个氟离子中含有9个质子，1个氢氧根离子中含有9个质子，具有相同质子数...

已知R元素的相对原子质量A与其原子核内的质子数和中子数之和在数值上相等。若R2＋核外有x个电子，则其原子核内的中子数为( )

A. A－x＋2 B. A＋x＋2 C. A－x－2 D. A＋x－2

C 【解析】同一原子中，质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数；在阳离子中：质子数>核外电子；在阴离子中：质子数<核外电子；相对原子质量=质子数+中子数。若R2＋核外有x个电子，则其原子核内的质子数为x+2,中子数为A-(x+2)，即A－x－2。选C

如图中，A，B，C，D，分别是四种粒子的结构示意图，E是银元素在元素周期表中的信息．

（1）A、B、C、D四种粒子共表示___________种元素．

（2）A、B、C、D中阳离子与阴离子所形成的化合物的化学式为___________．

（3）D中x=___________．

（4）E中银元素原子的相对原子质量为___________．

3；AlCl3；8；107.9．【解析】 (1)根据不同种元素最本质的区别是质子数不同，A和B核内质子数相同，属于同一种元素，图中共表示3种元素； (2)A质子数=13，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为铝离子；C质子数=17，核外电子数=18，质子数＜核外电子数，为氯离子；所形成的化合物为氯化铝，其化学式为：AlCl3；(3)原子中，核内质子数=核外电子数，18=2+8...