题目内容
10．向CuSO4溶液中加入一定质量的铝粉，完全反应后过滤，得滤渣和蓝色滤液．下列说法正确的是（ ）| A． | 滤液中只有Cu2+ | |
| B． | 滤渣中一定有Cu，可能有Al | |
| C． | 滤液中一定含有CuSO4，可能有Al2（SO4）3 | |
| D． | 向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生 |
分析 根据金属和盐发生反应时，在金属活动性顺序表中只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，钾、钙、钠除外进行分析．
解答 解：由于铝的金属活动性大于铜，把一定质量的铝粉加到CuSO4溶液中，铝和CuSO4反应生成了铜和Al2（SO4）3．由充分反应后过滤，得蓝色滤液和滤渣，说明CuSO4没有全部参与反应，即滤渣中不可能有铝，一定有铜，滤液中有生成的Al2（SO4）3和没完全参与反应的CuSO4，据此可知：
A、滤液中有生成的Al2（SO4）3和没完全参与反应的CuSO4，故A错误；
B、滤渣中一定有Cu，一定没有有Al，故B错误；
C、滤液中一定含有CuSO4和Al2（SO4）3，故C错误；
D、滤渣中不含有铝，滴加稀盐酸，无气泡产生，故D正确．
故选：D．
点评 本题主要考查了对金属的活动性顺序的应用和金属与盐反应时应该注意的事项，培养学生分析问题、解决问题的能力．
练习册系列答案
相关题目
20．
钛（Ti）因为具有许多神奇的性能而越来越引起人们的关注．某化学兴趣小组对Mg、Ti、Ag的金属活动性顺序进行探究．
[提出假设]A．Ti＞Mg＞Ag； B．Mg＞Ag＞Ti； C．Mg＞Ti＞Ag．
[查阅资料]在相同条件下，金属与酸反应，产生气泡的速度越快，则该金属活动性越强．
[实验设计]同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积、等质量分数的足量稀盐酸中，观察现象．请填空：
（1）三种金属加入盐酸前都先用砂纸将表面擦光亮，其目的是除去氧化膜，利于直接反应．
（2）根据下表中的实验现象填空：
[结论]假设C正确（填“A”或“B”或“C”）
（3）在做镁条与稀盐酸反应过程中观察到产生气体体积与反应时间有如图所示关系：
则t1～t2时间内反应速率逐渐加快的主要原因是反应放热，溶液温度升高使反应速率加快．
t2～t3时间内反应速率逐渐减慢的原因是盐酸溶液的浓度逐渐降低．
（4）在[实验设计]中，如果所用盐酸的溶质质量分数不同，是否一定能够得出正确结论？否（填“是”或“否”），理由是反应物的浓度不同，也会影响反应速度．
（5）你是否还知道其他方法来比较这三种金属的活动性（可供选择的药品：Ti、Mg、Ag、TiCl2溶液、MgCl2溶液、AgNO3溶液）．
①金属Mg、Ag分别和TiCl2溶液反应；②MgCl2溶液、AgNO3溶液分别和金属Ti反应．
钛（Ti）因为具有许多神奇的性能而越来越引起人们的关注．某化学兴趣小组对Mg、Ti、Ag的金属活动性顺序进行探究．[提出假设]A．Ti＞Mg＞Ag； B．Mg＞Ag＞Ti； C．Mg＞Ti＞Ag．
[查阅资料]在相同条件下，金属与酸反应，产生气泡的速度越快，则该金属活动性越强．
[实验设计]同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积、等质量分数的足量稀盐酸中，观察现象．请填空：
（1）三种金属加入盐酸前都先用砂纸将表面擦光亮，其目的是除去氧化膜，利于直接反应．
（2）根据下表中的实验现象填空：
| Ti | Mg | Ag | |
| 实验现象 | 产生气泡速度缓慢 | 产生气泡速度快 | 无任何现象 |
（3）在做镁条与稀盐酸反应过程中观察到产生气体体积与反应时间有如图所示关系：
则t1～t2时间内反应速率逐渐加快的主要原因是反应放热，溶液温度升高使反应速率加快．
t2～t3时间内反应速率逐渐减慢的原因是盐酸溶液的浓度逐渐降低．
（4）在[实验设计]中，如果所用盐酸的溶质质量分数不同，是否一定能够得出正确结论？否（填“是”或“否”），理由是反应物的浓度不同，也会影响反应速度．
（5）你是否还知道其他方法来比较这三种金属的活动性（可供选择的药品：Ti、Mg、Ag、TiCl2溶液、MgCl2溶液、AgNO3溶液）．
①金属Mg、Ag分别和TiCl2溶液反应；②MgCl2溶液、AgNO3溶液分别和金属Ti反应．
1．食品安全日益受到人们关注，下列食品因有毒不能食用的是（ ）
| A． | 用含发酵粉（含碳酸氢钠和有机酸等）制作发面食品 | |
| B． | 用水浸过的大米、花生 | |
| C． | 用亚硝酸钠（NaNO2）代替食盐烹调的食品 | |
| D． | 食盐腌制的咸鸭蛋 |
如图是A、B两物质（均不含结晶水）的溶解曲线，据此回答以下问题：
19．空气是一种宝贵的自然资源，下列气体不可直接从空气分离获得的是（ ）
| A． | 用作医疗急救的氧气 | B． | 用作焊接保护气的稀有气体 | ||
| C． | 用作清洁燃料的氢气 | D． | 用作食品防腐剂的氮气 |
13．物质之间既相互联系，又存在规律，这是我们学好化学应该掌握的一种基本方法．
（1）请你仿照表中的示例．找出 CO2，CH4、C2H2（乙炔）、C2H4（乙烯）四种气体之间的存在的另外两个规律，并排列出顺序，将答案填在表中的空格内．
（2）某气体是 C2H4、C2H2、CH4中的一种组成，取该气体样品在氧气中完全燃烧，测得生成的二氧化碳和水的质量比为 22：9．则该气体是C2H4．
（1）请你仿照表中的示例．找出 CO2，CH4、C2H2（乙炔）、C2H4（乙烯）四种气体之间的存在的另外两个规律，并排列出顺序，将答案填在表中的空格内．
| 规律 | 排列顺序 |
| 示例：标准状况下，密度由大到小 | CO2、C2H4、C2H2、CH4 |