Question

由碳、氢元素组成的某气态有机物，当其在氧气中完全燃烧生成44gCO₂和13.5gH₂O时，所消耗的该气态有机物的质量是

 

，假设该有机物的相对分子质量是54，则其化学式为

 

．

Answer 1

考点：质量守恒定律及其应用

专题：化学用语和质量守恒定律

分析：根据可燃物完全燃烧，其中C元素全部生成二氧化碳、H元素全部生成水；由生成44gCO₂和13.5g水计算有机物中C、H元素质量和，可知有机物的质量；由有机物中C、H元素的质量及有机物的相对分子质量54，推断有机物分子的构成而确定有机物的化学式．

解答：解：44gCO₂中C元素的质量=44g×

12

44

×100%=12g；13.5gH₂O中H元素的质量=13.5g×

2

18

×100%=1.5g；
则有机物中C、H元素质量和=12g+1.5g=13.5g．而C、H的原子个数比为=

12

12

：

1.5

1

=2：3，则最简式为C₂H₃，若该有机物的相对分子质量是54，则有n×27=54，n=2，所以化学式为C₄H₆；
故答案为：
13.5g，C₄H₆．

点评：根据物质的化学式，一定质量的化合物中某组成元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数．