Question

15．若CO₂和CO的分子相同，则它们所含氧元素的质量比是2：1；若CO₂和CO的质量相等，则它们所含氧元素的质量比是14：11．

Answer 1

分析 假设CO₂与CO的质量均为mg，然后再根据：化合物中某元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数，分别算出CO₂与CO中氧元素的质量，两者相比即可得出结果．

解答 解：一氧化碳的相对分子质量为12+16=28，二氧化碳的相对分子质量为12+16×2=44；分子的质量比等于它们的相对分子质量之比，当CO和CO₂的分子个数比为1：1时，它们所含氧元素的质量比是（16×2）：16=2：1．
CO₂与CO所含氧元素的质量比为：（mg×$\frac{氧原子的相对原子质量×氧原子的原子数}{二氧化碳的相对分子质量}$×100%）：（mg×$\frac{氧原子的相对原子质量}{一氧化碳的相对分子质量}$×100%），
约简可得：$\frac{32}{44}$：$\frac{16}{28}$=14：11
故答案为：
2：1；14：11．

点评 本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．