题目内容

16．已知某种元素的原子核中含有1个质子和2个中子，那么（　　）
A．该原子是一种氢原子B．该元素是金属元素
C．该原子核外有2个电子D．该原子核带2个单位的正电荷

分析 A、根据氢原子的质子数判断．
B、根据原子的最外层电子数和电子层数判断．
C、根据在原子中质子数等于核电荷数等于核外电子数判断．
D、根据原子的结构和构成微粒的带电情况判断．

解答 解：A、所有氢原子的质子数都为1，这种元素的原子核中含有1个质子，故该原子是一种氢原子，所以正确．
B、这种原子的原子核中含有1个质子，是氢原子，属于非金属元素，所以错误．
C、在原子中质子数等于核电荷数等于核外电子数，这种核原料的原子核中含有1个质子，则核外只有一个电子，所以错误．
D、这种核原料的原子核中含有1个质子和2个中子，每个质子带一个单位的正电荷，中子不带电，故该原子核带1个单位的正电荷，所以错误．
故选A．

点评 对原子结构及其原子内部构成粒子间的数目和电性、电荷关系的考查将会成为热点中的热点．

练习册系列答案
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6．某校化学兴趣小组的同学参观了某厂用粗ZnO制备活性ZnO的生产流程，做如下探究．

I、制备活性氧化锌：一种由粗ZnO（含FeO、CuO）制备活性ZnO的流程如图1：
查阅资料：图1反应3是为了制得碱式碳酸锌、碱式碳酸锌经焙烧可制得活性ZnO；请问答下列问题：
（1）溶解前将氧化锌粗品粉碎成细颗粒，目的是使氧化锌粗品充分反应；
（2）写出在粗ZnO样品中加硫酸发生反应的化学方程式ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O（写一个）；
（3）操作A的名称是过滤，反应2中加入锌发生的反应属于置换反应（填基本类型）；
II、测定碱式碳酸锌的化学式：用图2下列装置测定碱式碳酸锌的化学组成，要计算xZnCO3•yZn（OH）2•zH2O中x：y：z的最简比．（假设每步反应、吸收均完全）
[实验步骤]①按图连接好装置，并检查装置的气密性检查装置的气密性；  ②在热分解装置中装入68.2g样品，打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟； ③称量装置C、D的质量；④关闭活塞K1，K2，打开K3，打启动热分解装置，使样品充分热解；⑤停止加热，继续通空气至装置冷却到室温； ⑥再次分别称量装置C、D的质量、并记录了如下数据：装置C增加的质量为10.8g；装置D增加的质量为8.8g．
[实验分析及数据处理]：
（1）A处干燥管盛放的药品是碱石灰（CaO与NaOH的固体混合物），其作用是除去鼓入空气中的二氧化碳和水蒸气．
（2）第⑤步继续通空气的目的是使反应生成的二氧化碳和水蒸气被完全吸收．
（3）老师在审阅方案后指出应该在E处再增加一套装置，你认为所加仪器名称是干燥管，仪器中药品是碱石灰，其作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置D，若没有此装置，测得二氧化碳的质量偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；（可能用到的相对分子量：ZnCO3：125，Zn（OH）2：99，ZnO：81，H2O：18，CO2：44）
（4）根据上述数据，计算xZnCO3•yZn（OH）2•zH2O中x：y：z的最简比=1：2：1；该碱式碳酸锌受热分解的化学方程式为ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3ZnO+CO2↑+2H2O．
7．（1）用化学用语表示：
①磷元素P；   
②3个氢氧根离子3OH-；
③2个二氧化硫分子2SO2；    
④空气中供人呼吸的气体O2．
（2）现有八种物质，选择相应物质的字母填空：
A．活性炭  B．硬铝  C．甲烷   D．石油   E．干冰    F．酒精
①B可用作制造飞机             
②E可用于人工降雨
③F是实验室最常用的燃料         
④D被誉为“工业的血液”
⑤A可用于吸附冰箱内的异味     
⑥C是天然气的主要成分．
4．取A----F六种常见物质，其中A常用于改良酸性土壤，B是常用的固体干燥剂，A、B、C固体都含有同种金属元素，E是黑色固体单质，D、E、F都含有同种非金属元素，它们的转化关系如图所示，请回答：
（1）写出下列物质的化学式：
CCaCO3；    FCO； EC；
（2）写出下列变化的化学方程式：
B→A：CaO+H2O=Ca（0H）2．
11．按要求写出下列反应的化学方程式，在括号内标出化学反应类型
（1）细铁丝在氧气中燃烧3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4； （化合反应）
（2）水通电分解成氢气和氧气2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑； （分解反应）
（3）木炭与氧化铜高温反应生成铜和二氧化碳：C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑；
（4）碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应，生成氢氧化钠和碳酸钙：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
1．对如图所示实验产生现象的解释，不正确的是（　　）
A．
反应后天平指针偏右，是由于生成物的总质量小于反应物的总质量
B．
c烧杯的作用是验证空气中的物质不能使酚酞溶液变色
C．
进入瓶中的水约占瓶内原空气体积的$\frac{1}{5}$，是由于氧气约占空气体积的$\frac{1}{5}$
D．
烧杯内壁有水珠生成，说明甲烷中含有氢元素
8．在测定空气中氧气含量的实验中，小强采用了如图所示装置：在由两个注射器组成的密闭系统中留有25mL空气，给装有细铜丝的玻璃管加热，同时缓慢推动两个注射器活塞，至玻璃管内的铜丝在较长时间内无进一步变化时停止加热，待冷却至室温，将气体全部推至一个注射器内，观察密闭系统内空气体积变化．
（1）在实验加热过程中，交替缓慢推动两个注射器活塞的目的是使空气中的氧气充分反应；
（2）写出该实验中反应的化学方程式2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO；
（3）小强测得实验结果如下：
反应前注射器内气体总体积反应后注射器内气体总体积
25mL22mL
由此数据可以推算出他测定的空气中氧气的体积分数＜ 2l%（填“＞”、“=”、“＜”）．造成该实验出现误差的原因可能是①②③；（填序号）
①没有交替缓缓推动两个注射器活塞；②读数时没有冷却至室温；③加入铜丝量太少；④加入铜丝量太多
（4）通过上面的实验，你学到的测量混合物中某成分含量的方法是通过化学反应除去混合物中的一种成分，再测量混合物在反应前后体积（或质量）的变化，从而得出该种成分的含量；
（5）该实验还能说明氮气的化学性质不燃烧，不支持燃烧．
5．以下是研究实验室制取氧气的装置图，请按要求回答下列问题．

（1）实验室用氯酸钾制取氧气，应选用的发生装置是A（填字母符号），该装置需进行怎样的改进试管口略向下倾斜．这样做的目的是防止冷凝水倒流使试管炸裂．
（2）过氧化氢制取氧气，应选择的发生装置是B（填字母符号 ）．该反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）若要收集一瓶干燥的氧气，应选择的收集装置是C（填字母符号）．
（4）D和C装置中，导管要伸入瓶底的原因是便于排净空气收集到纯净的气体．
（5）用F装置收集气体时，气体从右（填“左”“右”）通入．若所收集到的气体不纯，原因可能是加热后立即收集氧气．
6．实验室利用下列装置可以制取某些气体，请据图回答问题：

（1）图示中仪器①的名称酒精灯；实验室用高锰酸钾来制取氧气，可选择A作发生装置，但要对A进行改进，改进的方法是试管口放一团棉花；实验室若用B作发生装置制二氧化碳，则该反应的方程式为_2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）常温下，硫化氢（H2S）是一种有臭鸡蛋气味的气体，实验室可用硫化亚铁（FeS）固体和稀硫酸反应制得，该反应方程式为FeS+H2SO4（稀）═H2↑+FeSO4，则应选择B（填序号，下同）来作发生装置．
（3）NO气体难溶于水，密度略大于空气，易与氧气反应生成NO2，则应选择D装置来收集NO．

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