题目内容

15．下列有关实验现象的描述，正确的是（　　）
A．铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色四氧化三铁，并放热
B．硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体
C．把盛有浓盐酸的试剂瓶的盖子打开后，瓶口上方会出现白雾
D．向生铁中加入足量稀硫酸，固体完全消失

分析 A、根据铁在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
B、根据硫在空气中燃烧的现象进行分析判断．
C、根据浓盐酸具有挥发性进行分析判断．
D、根据生铁的组成成分、金属的化学性质进行分析判断．

解答 解：A、铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色四氧化三铁是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误．
B、硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成一种有刺激性气味的气体，故选项说法错误．
C、浓盐酸具有挥发性，把盛有浓盐酸的试剂瓶的盖子打开后，瓶口上方会出现白雾，故选项说法正确．
D、生铁的主要成分是铁，含有碳等杂质，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，碳不与稀盐酸反应，向生铁中加入足量稀硫酸，固体不会完全消失，故选项说法错误．
故选：C．

点评 本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象、浓盐酸具有挥发性、金属的化学性质即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意烟和雾、实验结论和实验现象的区别．

练习册系列答案
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5．草酸钙[CaC2O4]是人体结石的主要成分，其中碳元素的化合价为（　　）
A．0B．+3C．+2D．+4
6．实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物共8g制取氧气．加热到不再产生氧气时，将剩余固体冷却后称量，质量为6.08g．
求：（1）产生氧气的质量
（2）原混合物中氯酸钾的质量．
3．地球是太阳系八大行星之中唯一被液态水所覆盖的星球．
（1）自然界的水需要经过沉降、过滤、吸附、消毒等多步净化处理才能成为城市生活用水（即自来水）．
（2）自来水中仍含有一些可溶性杂质，需要经过进一步净化处理才能符合某些实验的要求．
①若自来水中含有较多的可溶性钙和镁的化合物则为硬水．可用来区分软水和硬水的试剂是肥皂水．生活中使硬水软化的常用方法是加热煮沸
②实验室所用的净化程度较高的水，可以通过蒸馏（填分离方法）自来水制取．
③在研究水的组成时，先将水电解（装置如图1所示），再检验两极产物．经检验确定其产物分别为氧气和氢气，由此可以得出的结论是水由氢氧两种元素组成．

（3）氢气和氧气发生反应可以生成水，该反应的过程可用如图2的图示描述．上述变化的化学方程式为2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O；你从图中还可以看出的信息是原子是化学变化中的最小粒子（答一条即可）
（4）爱护水资源一方面需要节约用水，另一方面要防治水体污染．
下列措施中，有助于防治水体污染的是C（填字母序号）．
A．使用节水龙头            B．直接将工业废水排入大海
C．集中处理生活污水后再排放  D．园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌．
10．下列实验现象描述正确的是（　　）
A．红磷燃烧，发光、放热，产生黄白色火焰，生成白色烟雾
B．镁带燃烧发出耀眼的白光，放热，生成白色固体
C．一氧化碳燃烧产生蓝紫色火焰
D．电解水时负极与正极产生的气体体积比约为l：2
20．某兴趣小组以老师提供的如图甲实验装置为主进行如下兴趣实验．（试剂均足量，假设各步反应均完全，装置可重复使用，部分夹持装置已省略，组合装置气密性良好．）

【探究一】甲组同学利用A装置来分离CO和CO2的混合气体（气流从K1进入装置）．
（1）在烧瓶内装入足量的NaOH溶液，分液漏斗中可装入适量稀硫酸，先关闭分液漏斗活塞，打开活塞K1和K2通入混合气体时，可先分离得到CO，再关闭K1，打开分液漏斗活塞使液体流下，反应后可再得到CO2，若要使实验成功，装置必需进行的改进措施是将A装置内左侧导管伸入液面下．
【探究二】甲组同学利用A装置制备O2，并利用制得的O2验证B中的黑色粉末是炭粉．
（2）A中反应的化学方程式是2H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）为完成此实验，除用装置A、B外，还需要补充的装置有C（填装置序号），该装置中应盛澄清石灰水（填药品名称），实验中可观察到该装置中的现象是澄清石灰水变浑浊，该装置中发生反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2 =CaCO3↓+H2O．
【探究三】若A装置中烧瓶内的气体可能是CO、CO2、CH4中的一种或几种，为确定烧瓶内气体的成分，乙组同学进行如下实验：
 CH4与CuO在加热条件下反应，生成一种金属单质、二氧化碳和水．
Ⅰ．装置B的玻璃管中盛入足量的CuO固体；
Ⅱ．将3.0g的NaOH浓溶液滴入烧瓶中，充分反应；
Ⅲ．按A→C1→B→C2→…的顺序连接装置，打开K1，从K1处通入氮气，打开K2，排尽B装置中空气，加热B装置中足量的CuO固体，充分反应；
Ⅳ．反应结束后，测得烧瓶中溶液的质量为3.1g，B装置中固体的质量减少了0.48g，第二个C装置的质量增加了0.18g．
（4）写出CH4与CuO反应的化学方程式CH4 +4CuO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 4Cu+CO2+2H2O．
（5）打开K2前应先从K1处通入氮气，否则易产生倒吸现象．两个装置C中试剂相同，装置C中的试剂名称是浓硫酸，通过数据分析，烧瓶中气体的成分是CO2、CO和CH4．
【探究四】丙组同学为探究“氧化铁和铜粉”混合物中氧化铁的质量分数，又增加了必要仪器，先称取一定量样品，按如图乙实验装置进行实验：

（6）D装置中用于加热的实验仪器的名称是酒精喷灯，装置D中发生反应的化学方程式为Fe2 O3 +3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．该实验的一个明显缺陷是缺少尾气处理装置．
（7）若要利用下列有关数据来测定样品中氧化铁的质量分数（假设反应均完全），最少需要测定下列数据中的2个数据，选择下列最少的数据，最多有3种方案能计算出样品中氧化铁的质量分数．
①通入玻璃管的CO体积V  ②原样品质量m1 ③完全反应后玻璃管内固体质量m2  ④反应前后E增重的质量m3
（8）小王同学利用丙组所做实验中充分反应后的管内固体X进行如图丙实验：

①固体X与稀盐酸反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
②有色溶液B中的溶质为FeCl2和HCl（填化学式）；
③小王根据自己的实验数据，计算原混合物“氧化铁和铜粉”中铜的质量分数为20%．
（9）小李设计了另一简单的方案，取一定量氧化铁与铜粉的混合物样品，直接加入足量稀盐酸，充分反应后，过滤，将滤渣洗涤、干燥后再称量，即为样品中铜的质量．
7．下列物质的用途主要利用其化学性质的是（　　）
A．工业以空气为原料制取氧气B．活性炭净水
C．稀有气体用来制霓虹灯D．氧气供给呼吸
4．今天午餐小明吃了：米饭、牛肉、蛋汤、酸奶、鱼．为了使营养均衡，你认为他最好还要吃（　　）
A．羊肉B．鸡肉C．青菜D．牛奶
17．请利用物质的有关性质选择简单方法对下列常见的物质鉴别（写出鉴别依据即可）
（1）铁丝与铜丝：颜色（2）白酒与白醋：气味
（3）碘酒和酒精：颜色（4）食盐与白糖味道．

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