题目内容

20．据统计中国每年有上千家庭发生火灾，酿成悲剧，如果掌握一些灭火措施和安全知识，可以减少悲剧的发生．下列说法你认为正确的是（　　）
A．电视机等电器着火用水扑灭
B．夜晚打开厨房中的电灯检查液化气罐是否漏气
C．油锅着火可用锅盖盖灭
D．高楼住宅发生火灾，可使用楼内电梯逃生

分析 根据灭火的原理：（1）清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离，（2）隔绝氧气或空气，（3）使温度降到可燃物的着火点以下；根据日常经验和燃烧的物质的性质作出正确的判断：电器着火不能用水、室内起火不能通风来解答本题．

解答 解：A、电器着火若用水扑灭极易造成电线短路和人体触电，电器着火应先切断电源，再灭火；故错误；
B、打开厨房中的电灯检查液化气罐是否漏气极易引燃液化气而发生火灾或爆炸；故错误；
C、用锅盖盖灭，隔绝了氧气使油熄灭；故正确；
D、高楼发生火灾时，线路容易被烧毁或断电，乘电梯易发生触电，停电电梯便会停在楼层中间；电梯厢高温时变形容易失控甚至变形卡住，电梯运作时会使电梯竖井失去防烟功能，从而产生烟囱效应，使其成为拔烟助火的垂直通道，既会威胁人员的安全，又助长了烟火的扩散与蔓延等．所以，在发生火灾时，不能乘坐电梯逃生，错误．
故选：C．

点评 本题考查了根据灭火原理的知识和燃烧特殊物质的性质特点，采用不同的灭火方法进行灭火，考察了学生灵活运用知识解决生活问题的能力．

练习册系列答案
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10．2017年4月长春应用化学研究所提出了一种独特的锂-氮电池（LI-N2），结构示意图见左图，该电池由锂箔作负极，多孔碳布作正极，玻璃纤维作隔板，可以直接利用空气中的氮气，锂-氮电池的反应方程式：6Li+N2=2Li3N．请回答：
（1）氮气在空气中的含量约为78%
（2）Li3N中氮元素的化合价为-3
（3）锂原子的原子核内质子数为3，它在化学反应中易失去（填“得到”或“失去”）电子．
（4）玻璃纤维是玻璃熔融状态下抽成丝制得，它属于A（填序号）
A．无机非金属材料    B．金属材料    C．有机高分子材料
（5）碳布作为锂-氮电池的电极，是利用了碳单质的导电性（填一种物理性质即可）
11．下列变化过程中，没有新物质生成的是（　　）
A．镁带燃烧B．火药爆炸C．电解水D．灯泡发光
8．在“欢迎来找茬”的趣味活动中，老师举出四个错误实例，在学生的错因分析中错误的是（　　）
 序号 错误实例 错误分析
 A 铁与稀硫酸生成硫酸铁 反应产物不正确
 B FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3+NaCl 只缺少沉淀符号
 C2KMnO4═K2MnO4+MnO2+O2↑ 反应条件不正确
 D氢氧化钠俗名烧碱或纯碱  俗名中的纯碱不正确
A．AB．BC．CD．D
15．下列反应属于复分解反应的是（　　）
A．CO2+H2O═H2CO3B．2HCl+Ca（OH）2═CaCl2+2H2O
C．2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑D．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
5．从干冰、铝、烧碱、硫酸、纯碱、生石灰等物质中，选择恰当的物质，完成下列有关问题：
（1）属于碱的是NaOH（填化学式，下同）
（2）可用作制冷剂的氧化物是CO2．
1．某兴趣小组在室温下向一定体积10%的盐酸溶液中逐滴滴加10%的氢氧化钠溶液150mL（密度以1g•mL-1计算），发现溶液温度先升高后降低，当氢氧化钠溶液的体积为100mL时，溶液的温度恰好达到最大值．
试回答下列问题：
（1）列式计算该实验得到的NaCI的质量（结果保留2位小数）．
（2）该小组将最后所得的溶液转移入蒸发皿中，边加热边用玻璃棒搅拌，当加热到蒸发皿中出现较多量的固体时，停止加热，并用玻璃棒不断搅拌，利用余热将滤液蒸干，最后将所得固体多次烘干、称量，在确保本次实验固体不损失的情况下，得到的固体的质量小于150mL 10%的氢氧化钠溶液与盐酸完全反应后生成的固体质量，其原因是过量的50mL氢氧化钠溶液没有转化成氯化钠，而一定量的氢氧化钠转化为氯化钠时，固体的质量会增大．
18．工业废料石膏（CaSO4•2H2O）可以“变废为宝”，用于生产氧化钙、硫酸钾、电石（化学名称为碳化钙）等．某研究性学习小组展开了如下系列研究．
一、高纯CaO的制备
【资料一】
Ⅰ．石膏（CaSO4•2H2O）与碳粉高温煅烧生成氧化钙和几种气态非金属氧化物．
Ⅱ．SO2能使品红溶液褪色，也能使澄清石灰水变浑浊．
甲同学用如图1装置制备CaO并验证石膏与焦炭高温反应的其他产物．

实验过程中发现：B中无水硫酸铜变蓝；C中产生品红溶液褪色现象证明有SO2生成；装置E中无明显变化和装置F中澄清石灰水变浑浊现象证明有CO2生成．写出石膏与碳粉在高温条件下反应的化学方程式：2CaSO4•2H2O+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaO+CO2↑+2SO2↑+4H2O↑．
二、硫酸钾和电石的制备
乙同学模拟生产化肥硫酸钾和电石的流程如图2：

【资料二】CaO与C在高温下反应生成碳化钙（化学式为CaCx）和CO．
（1）反应①的化学方程式为CaSO4+（NH4）2CO3═CaCO3↓+（NH4）2SO4．证明固体M中不含CaCO3的方法是取少量固体于试管中，加入稀盐酸，无气泡生成，则无碳酸钙（写出实验的方法、现象）．
（2）反应②的化学方程式为（NH4）2SO4+2KCl═K2SO4↓+2NH4Cl，该反应能析出K2SO4晶体的原因是相同条件下，硫酸钾的溶解度小于氯化铵的溶解度．
三、假设上述流程中制得的碳化钙（化学式为CaCx）固体中只含杂质CaO，乙小组同学为测定CaCx中x的值进行如下实验．

【资料三】CaCx在空气中灼烧生成CaO和CO2．
步骤一：称取3.76g样品于图3所示石英管中（测定装置图如图3，夹持及加热装置省略），反应前缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的样品至反应完全后继续缓缓通入空气，测得丙溶液的质量比反应前增重了4.4g．（玻璃纤维可防止固体粉末进入导管）
步骤二：将石英管内剩余固体全部转移到水中，加入足量碳酸钠溶液，经搅拌、过滤、洗涤、干燥等操作得到碳酸钙固体6克．试回答下列问题：
（1）装置甲的作用是除去空气中的二氧化碳．反应完全后继续缓缓通入空气的目的是使反应生成的二氧化碳全部被丙装置吸收．
（2）根据步骤一、二计算该样品中钙、碳、氧的质量比为30：15：2，
计算确定CaCx的化学式（请写出计算过程）CaC2
（3）若碳酸钙未能完全干燥，则会导致CaCX中的x的值偏小（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）
19．如图是甲、乙、并三种固体物质的溶解度曲线．下列叙述正确的是（　　）
A．t1℃时，等质量的甲、乙溶液中所含溶质的质量为甲＞乙
B．t2℃时，20g丙能溶解于50g水中形成70g溶液
C．若要将甲从混有少量乙的溶液，可采取蒸发溶剂的方法
D．t3℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2℃，所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙＞甲＞丙

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