题目内容

5．从干冰、铝、烧碱、硫酸、纯碱、生石灰等物质中，选择恰当的物质，完成下列有关问题：
（1）属于碱的是NaOH（填化学式，下同）
（2）可用作制冷剂的氧化物是CO2．

分析 根据物质的分类、性质与用途来分析解答．

解答 解：（1）电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物属于碱，提供的物质中烧碱属于碱；故填：NaOH；
（2）干冰是固态二氧化碳的俗称，是一种氧化物，易升华吸热，可用作制冷剂；故填：CO2．

点评 掌握物质的性质、用途与分类是解题的关键．

练习册系列答案
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15．一化工厂产生的废液中含有硫酸亚铁和硫酸铜（不考虑其它物质），为回收铜和硫酸亚铁，研究人员设计出“用铁处理”的发案，取100g上述废液，向其中加入2.8g铁粉，恰好完全反应，测得反应后溶液中溶质的质量分数为15%，求：
（1）回收得到铜的质量为3.2g
（2）回收得到硫酸亚铁的质量是多少？（写出计算过程）
16．已知A、B、C、D、E分别是初中化学中所学常见物质，它们之间相互转化的关系如图所示，“→”表示物质相互之间的转化，“-”表示物质之间能发生反应，A、B、C、E分别属于不同类别的化合物，A与C、E与C之间的反应产物完全相同，E在农业上可用于改良酸性土壤，请回答下列问题：
（1）C属于酸（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）；
（2）写出物质A的化学式CaO，及其一种用途干燥剂；
（3）写出B、D之间转化的化学反应方程式Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；
（4）可以用水试剂除去E中含有的少量A杂质．
13．合成氨工业中，常用碳酸钾溶液吸收产生的二氧化碳得到碳酸氢钾，反应的化学方程式为：K2CO3+CO2+H2O═2KHCO3．现向碳酸钾溶液通入二氧化碳，恰好完全反应，得到溶质的质量分数为10%的溶液50g，试计算．
（1）碳酸钾中钾元素、碳元素、氧元素的质量比为39：6：24．
（2）若把该50g该溶液，稀释为溶质的质量分数为4%的溶液，需要加入水的质量．
（3）原碳酸钾溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）．
20．据统计中国每年有上千家庭发生火灾，酿成悲剧，如果掌握一些灭火措施和安全知识，可以减少悲剧的发生．下列说法你认为正确的是（　　）
A．电视机等电器着火用水扑灭
B．夜晚打开厨房中的电灯检查液化气罐是否漏气
C．油锅着火可用锅盖盖灭
D．高楼住宅发生火灾，可使用楼内电梯逃生
10．仔细阅读下面的探究实验信息，回答相关问题．
Ⅰ．【实验目的】探究溶解过程中，溶液温度的变化情况．
Ⅱ．【查阅资料】
（1）物质溶解于水的过程包括吸收热量（Q吸）的扩散过程和放出热量（Q放）的水合过程．
（2）实验条件下，水的凝固点为0℃、沸点为100℃．
Ⅲ．【提出猜想】物质溶解过程中，溶液的温度可能升高或降低或不变．
Ⅳ．【实验探究】某探究小组的同学设计了如图所示的两种方案．在图2所示方案中，每次加入物质b之前均使用温度计控制热水温度，使之保持在99℃．

Ⅴ．【实验结论】
（1）图1所示实验中，若加入物质a后，发现玻璃片与烧杯底部之间的水结冰，说明溶液的温度下降（填“升高”或“降低”或“不变”，下同）．
（2）图2所示实验中，若加入物质b后，热水会突然沸腾，说明溶液的温度升高．
Ⅵ．【拓展实验】按照图3所示进行实验．若物质c为NaOH，则U型管内的左边液面将低于（填“高于”或“低于”或“等于”）右边液面；若U型管内的液面位置变化与之相反，则物质c为②（填序号）．
①CaO   ②NH4NO3    ③浓H2SO4
Ⅶ．【反思交流】
（1）该小组的同学进一步就物质溶解过程中溶液温度变化的原因展开了讨论，分析得出：若Q吸＜Q放（填“＞”或“＜”或“=”，下同），则溶液温度升高；若Q吸与Q放的相对大小与之相反，则溶液温度降低；若Q吸=Q放，则溶液温度不变．
（2）在图2所示方案中，小张同学对实验现象很感兴趣，他继续向热水中加入相同质量的物质b，又看到沸腾现象，至烧杯中出现固体物质后，再继续加入相同质量的物质b，就看不到沸腾现象．请解释不再产生沸腾现象的原因至烧杯中出现固体物质后，说明溶液达到饱和状态，再继续加入相同质量的物质b，不再溶解放热．
6．下列转化能一步完成的是（　　）
A．Zn→Zn （NO3）2B．CaCO3→Ca（OH）2C．CO→H2CO3D．Fe→Fe2（SO4）3
3．下列化学实验基本操作错误的是（　　）
A．
闻气体气味		B．
加热液体		C．
点燃酒精灯		D．
蒸发食盐水
4．下列有关物质的鉴别方案错误的是（　　）
A．用点燃的方法鉴别棉布和羊毛
B．用闻气味的方法鉴别白酒和白醋
C．用BaCl2溶液鉴别碳酸钠和硫酸钠溶液
D．用澄清石灰水鉴别氮气和二氧化碳

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