某兴趣小组在室温下向一定体积10%的盐酸溶液中逐滴滴加10%的氢氧化钠溶液150mL(密度以1g•mL-1计算).发现溶液温度先升高后降低.当氢氧化钠溶液的体积为100mL时.溶液的温度恰好达到最大值．试回答下列问题:(1)列式计算该实验得到的NaCI的质量．(2)该小组将最后所得的溶液转移入蒸发皿中.边加热边用玻璃棒搅拌.当加热到蒸发皿中出现较多量的固� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

1．某兴趣小组在室温下向一定体积10%的盐酸溶液中逐滴滴加10%的氢氧化钠溶液150mL（密度以1g•mL^-1计算），发现溶液温度先升高后降低，当氢氧化钠溶液的体积为100mL时，溶液的温度恰好达到最大值．
试回答下列问题：
（1）列式计算该实验得到的NaCI的质量（结果保留2位小数）．
（2）该小组将最后所得的溶液转移入蒸发皿中，边加热边用玻璃棒搅拌，当加热到蒸发皿中出现较多量的固体时，停止加热，并用玻璃棒不断搅拌，利用余热将滤液蒸干，最后将所得固体多次烘干、称量，在确保本次实验固体不损失的情况下，得到的固体的质量小于150mL 10%的氢氧化钠溶液与盐酸完全反应后生成的固体质量，其原因是过量的50mL氢氧化钠溶液没有转化成氯化钠，而一定量的氢氧化钠转化为氯化钠时，固体的质量会增大．

分析（1）根据中和反应是放热反应；两者恰好完全反应时温度升到最高，根据溶质的质量分数的计算公式可求出参加反应的氢氧化钠的质量，然后利用化学方程式的计算可求出生成氯化钠质量；
（2）等到蒸发皿中出现较多量的固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干．

解答解：（1）设，该实验得到的NaCI的质量为x，
              NaOH+HCl=NaCl+H₂O
                 40             58.5
100mL×1×g/mL×10%     x
$\frac{40}{100mL×1g/mL×10%}=\frac{58.5}{x}$
x=14.63g；
答：实验得到的NaCI的质量为14.63g．
（2）蒸发时等到蒸发皿中出现较多量的固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干．
得到的固体的质量小于150mL 10%的氢氧化钠溶液与盐酸完全反应后生成的固体质量，是因为过量50mL氢氧化钠溶液没有转化成氯化钠，而一定量的氢氧化钠转化为氯化钠时，固体的质量会增大；
答案：等到蒸发皿中出现较多量的固体；过量的50mL氢氧化钠溶液没有转化成氯化钠，而一定量的氢氧化钠转化为氯化钠时，固体的质量会增大；

点评主要考查了中和反应的实质及反应过程中伴随的现象，培养学生分析问题、应用知识的能力．

练习册系列答案

20．据统计中国每年有上千家庭发生火灾，酿成悲剧，如果掌握一些灭火措施和安全知识，可以减少悲剧的发生．下列说法你认为正确的是（　　）

	A．	电视机等电器着火用水扑灭
	B．	夜晚打开厨房中的电灯检查液化气罐是否漏气
	C．	油锅着火可用锅盖盖灭
	D．	高楼住宅发生火灾，可使用楼内电梯逃生

7．金属及其金属制品对人类社会的发展有着及其重要的作用．
（1）铜锌合金的外观与黄金极为相似，市场上一些不法分子以假乱真，祸害百姓．利用简单的化学知识，将其放入稀盐酸中，观察是否有气泡产生即可鉴别其真伪．
（2）铝、铁、银是日常生活中经常接触到的三种金属．对Al、Fe、Ag三种金属的活动性顺序进行探究，能达到目的一组试剂是②（填序号）
①Ag、FeCl₂溶液、AlCl₃溶液 ②Fe、AlCl₃溶液、AgNO₃溶液 ③Ag、Fe、AlCl₃溶液．

CO→H₂CO₃

Fe→Fe₂（SO₄）₃

13．氧化铝在生产生活中应用广泛．以铝土矿（主要成分是Al₂O₃）为原料，生产氧化铝的工艺如下：

（1）粉碎：用粉碎机将铝土矿石粉碎成粉末．粉碎的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率．
（2）溶出：用过量的NaOH溶液将粉碎的铝土矿中难溶性Al₂O₃转化成可溶性NaAlO₂，形成溶出液．溶出时，发生化学反应：2NaOH+Al₂O₃═2NaAlO₂+H₂O．溶出液中一定含有的溶质是NaAlO₂、NaOH．
（3）苛化：向含有Na₂CO₃的废液中加入石灰乳[Ca（OH）₂与水的混合物]．Na₂CO₃与石灰乳反应的化学方程式为Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．
（4）该生产工艺中，可以循环使用的物质是NaOH．

10．绿矾（FeSO₄•7H₂O）是硫酸法生产太白粉的主要副产物，可用于制备Fe₂O₃，复印用Fe₃O₄粉、还原铁粉等，开发利用绿矾工艺是一项十分有意义的工作，某研究性小组展开了系列研究．
【制备Fe₂O₃】
[资料一]
（1）无水硫酸铜遇水变成蓝色的硫酸铜晶体．
（2）绿矾（FeSO₄•7H₂O）高温分解产生一种金属氧化物和几种气态非金属氧化物．
（3）SO₂是无色有窒息性臭味的有毒气体，能使品红溶液褪色．
甲同学用如下装置制备Fe₂O₃并验证绿矾受热分解的其他产物；

实验过程中发现：A中有红棕色固体生成，B中无水硫酸铜变蓝，C中U形管内有无色晶体（SO₃）析出，D中品红溶液褪色，装置E的作用是吸收SO₂防止污染环境．
【制备Fe₃O₄】
乙同学模拟生产复印用Fe₃O₄粉的实验流程如下：

【资料二】Fe（OH）₂是一种白色难溶于水的固体，在空气中易被氧化．
FeSO₄溶液中加入NaOH溶液，反应的化学方程式依次为①FeSO₄+2NaOH═Fe（OH）₂↓+Na₂SO₄，②4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃．由沉淀a获得Fe₃O₄的化学方程式为：6Fe（OH）₂+O₂═2Fe₃O₄+6H₂O
若制取Fe（OH）₂，采取的实验操作是：向盛有5mL新制FeSO₄溶液的试管中加入10滴植物油，然后用胶头滴管加煮沸的NaOH溶液（驱赶O₂），胶头滴管的正确使用方法是A（填字母）．

【制备还原铁粉】
制备还原铁粉的工业流程如下：

（1）操作1的名称是过滤，NH₄HCO₃和FeSO₄溶液反应的化学方程式为FeSO₄+2NH₄HCO₃=FeCO₃↓+（NH₄）₂SO₄+CO₂↑+H₂O．
（2）粗还原铁粉经加工处理后变成纯还原铁粉，纯还原铁粉和水蒸气在高温条件下也可制得四氧化三铁，同时生成一种气体．其装置如图所示：

SAP材料吸水性强，湿润的SAP材料能为该反应持续提供水蒸气．实验开始一段时间后，观察到在肥皂液中有大量的气泡产生，此气泡用火柴即能点燃，同时有肥皂泡飘到空中．生成的气体是氢气，干燥的SAP材料作用是吸收冷凝水及多余的水蒸气，进而有利于进行氢气的验证．

11．下列事实用微粒的观点解释错误的是（　　）

	A．	气体受热膨胀，说明温度升高气体分子体积变大
	B．	“遥知不是雪，为有暗香来”，说明微粒是不断运动的
	C．	水电解生成氢气和氧气，说明化学变化中分子种类发生改变
	D．	湿衣服在阳光下容易晒干，说明温度越高微粒运动的速率越快

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