Question

13．现有15%的硝酸钾溶液480克，加热蒸发掉300克水后，冷却到原来温度会有45克硝酸钾晶体析出，通过计算回答：
（1）蒸发后溶液中有硝酸钾和水各多少克？溶质的质量分数是多少？
（2）该温度下，硝酸钾的溶解度为多少？

Answer 1

分析 （1）根据溶液的组成以及溶质质量分数的计算方法来分析；
（2）根据溶解度的概念以及计算方法来分析．

解答 解：（1）由题意可知，蒸发后溶液中有硝酸钾的质量为：480g×15%-45g=27g；
水的质量为：480g-300g-45g-27g=108g
溶质的质量分数为：$\frac{27g}{27g+108g}×100%$=20%
答：蒸发后溶液中有硝酸钾和水各27g和108g；溶质的质量分数是20%；
（2）设该温度下，硝酸钾的溶解度为S．由提供的信息可知，在该温度下，108g水中溶解27g硝酸钾恰好饱和．则
$\frac{S}{100g}=\frac{27g}{108g}$
S=25g
答：该温度下，硝酸钾的溶解度为25g．

点评 计算一定温度下的溶解度，需要利用该温度下饱和溶液中溶质质量与溶剂质量进行计算，因此，需要对该温度下的饱和溶液进行分析与判断．