题目内容
【题目】古文献记载：距今5000-4000年我国古代人们已开始冶铸青铜器(图1)。青铜器表面常会有一层铜锈，对铜锈开展探究活动。
查阅资料：CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O
探究I：探究铜锈的组成
用图2所示装置进行实验。观察到澄清石灰水变浑浊，干燥管内白色粉末变为蓝色，试管中固体由绿色变为黑色。
探究Ⅱ：探究铜生锈的条件
在探究Ⅰ的基础上，同学们设计了如图3所示的装置。在同一实验室的自然环境中，进行了如下两个实验：
实验序号 | 甲 | 乙 |
实验操作 | 在250mL的集气瓶中装有100mL氧气、100mLCO2和50毫升水 | 在250mL的集气瓶中装有200mLCO2和50毫升水 |
实验现象 | 第3天，出现黑色斑点，之后面积逐渐扩大并增厚，第9天略显绿色 | 无明显现象 |
回答下列问题：
(1)探究I烧杯中发生反应的化学方程式为______。
(2)由探究I推测，铜锈中含有的元素有_____。
(3)探究II的基本猜想是____。
(4)由探究II推断，防止铜生锈的思路是______。
(5)在上述探究的基础上，关于铜生锈，你还想继续探究的问题是_____。
(6)针对你提出的问题，验证实验的设计是_____。
【答案】CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O Cu、C、H、O 铜生锈一定与H2O、CO2有关，可能与O2有关 隔绝H2O、CO2、O2三者之一 铜的生锈速率与温度的关系（其他答案合理也可） 设计两组实验，都保持相同体积的二氧化碳、水和氧气，置于不同温度，观察记录两组实验中铜生锈的速率
【解析】
(1)探究I烧杯中二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，发生反应的化学方程式为
。
(2)由探究I铜锈分解产物有水、二氧化碳和氧化铜，可推测，铜锈中含有的元素有Cu、C、H、O。
(3)探究II实验甲、乙不同的是实验乙没有氧气，铜没有生锈，故探究II的基本猜想是铜生锈一定与
、
有关，可能与
有关。
(4)由探究II推断，铜生锈必须有水、二氧化碳和氧气的共同作用，防止铜生锈的思路是隔绝、、三者之一。
(5)在上述探究的基础上，关于铜生锈，还可探究的问题是铜的生锈速率与温度的关系（其他答案合理也可）。
(6) 探究铜生锈速率与温度的关系，可以设计两组实验，保持相同体积的二氧化碳、水和氧气，置于不同温度，观察记录两组实验中铜生锈的速率。
【题目】实验设计是化学实验的重要环节。请根据下列实验要求回答相关问题：
（活动与探究）用变量控制方法探究影响物质溶解性的因素。
实验一 | 实验二 |
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|
（1）实验一目的是探究____对硝酸钾溶解性的影响，在实验中需要保持不变的因素是______。
（2）实验二是探究_______对物质溶解性的影响，该实验中需要控制的变量是温度和________。
