Question

5．小强在公共场所的围墙上看到右侧一则化肥广告：
（1）回到学校后，小强通过计算氮的质量分数发现该则广告是虚假广告，请你写出小强的计算过程和判断依据．
（2）小强认为此广告会坑害农民，就向有关部门反映，技术监督局对该产品取样分析，发观其氮元素的质量分数仅为34.3%，则该产品中硝酸铵的纯度是多少？（即化肥中硝酸铵的质量分数）

Answer 1

分析 （1）根据化合物中元素的质量分数=$\frac{相对原子质量×原子个数}{相对分子质量}$×100%，进行分析解答．
（2）根据硝酸铵的纯度=样品中氮元素的质量分数÷硝酸铵中氮元素的质量分数，进行分析解答．

解答 解：（1）纯硫酸铵中氮元素的质量分数为$\frac{14×2}{14×2+1×4+16×3}×$100%=35%．
因为36%＞35%，所以此广告是虚假广告．
（2）氮元素的质量分数仅为34.3%，则该产品中硝酸铵的纯度是34.3%÷35%=98%．
答：（1）此广告是虚假广告；（2）98%．

点评 本题难度不大，考查同学们结合标签新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．