Question

11．在学习中我们了解到常用制取氧气的方法有如图1所示的四种：

请回答问题：
（1）丁为工业制取氧气的方法，该方法选用的A物质为混合物（填“纯净物”或“混合物”）．
（2）某化学兴趣小组的同学在实验室制取氧气的装置如图2：

①搭建A装置时，酒精灯应在固定试管之前（填“前”或“后”）放置，用高锰酸钾制取氧气时，发生反应的符号表达式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
②收集氧气时，选用E装置的依据是氧气的密度比空气大，选用装置C收集满的现象是当大气泡从集气瓶口向外冒出时，证明满了．
③实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气．常温下NH₃是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小．NH₃极易溶于水，其水溶液呈碱性．制取并收集NH₃，应该从上图中选择的发生装置是A，收集装置是D．
④要得到平稳的氧气流，可把装置B中的长颈漏斗换为分液漏斗（填仪器名称）．
（3）利用如图3所示装置，若用排空气法收集H₂时，气体应从装置b的（填“a”或“b”，下同）端通入；若用排水法收集O₂，瓶内先装满水，气体从b端通入．

Answer 1

分析 （1）根据工业上分离液态空气制取氧气是利用液态氧和液态氮的沸点不同而分离出氧气进行分析；
（2）①根据实验室制取氧气时的组装仪器的顺序进行分析；根据高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气进行分析；
②根据氧气的密度比空气大，不易溶于水进行分析；
③根据反应物状态和反应条件选择发生装置，根据气体密度和溶解性选择收集装置；
④根据分液漏斗可以控制液体的滴加速度进行分析；
（3）根据氢气密度比空气小进行分析；根据氧气不易溶于水，氧气密度比水小进行分析．

解答 解：（1）工业上分离液态空气制取氧气，根据液态氧和液态氮的沸点不同而分离出氧气，空气属于混合物；
（2）①在组装A装置时，应先放好酒精灯，然后根据酒精灯的高度来安装试管；高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的符号表达式为：：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
②氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；用排水法收集氧气时，收集满的现象是：当大气泡从集气瓶口向外冒出时，证明满了；
③实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气．是加热固体制取气体，应选择的发生装置是A；由于氨气密度比空气小，氨气极易溶于水，只能用向下排空气法收集，收集装置可选用D；
④分液漏斗可以控制液体的滴加速度，所以要在实验中得到平稳的氧气流，可将上述装置中的长颈漏斗换为分液漏斗；
（3）若用排空气法收集比空气轻的气体时，应用向下排空法收集，采用短进长出的方法，因为氢气密度比空气小，气体应从装置的b端通入；氧气不易溶于水，氧气密度比水小，所以用如图3所示装置收集氧气，气体应从b端管口通入．
故答案为：（1）混合物；（2）①前；2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；②氧气的密度比空气大；当大气泡从集气瓶口向外冒出时，证明满了；③A；D；④分液漏斗；（3）b；b．

点评 本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和注意事项等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．